Question

關(guān)于反應X+Y→Na₂SO₄+mH₂O（未配平），下列分析中正確的是（　�。�

• A、該反應一定是復分解反應
• B、X、Y中一定均含有氧元素
• C、若反應物中有酸，則m一定等于2
• D、若反應物質(zhì)量比是1：1，是m一定等于1

Answer 1

考點：復分解反應及其發(fā)生的條件,酸的化學性質(zhì),化合反應及其應用

專題：化學反應的基本類型和能量變化

分析：A、根據(jù)復分解反應的概念分析，兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種新的化合物，這樣的反應是復分解反應；
B、根據(jù)生成硫酸鈉和水的反應進行分析，生成硫酸鈉和水的反應有硫酸和氫氧化鈉、硫酸與氧化鈉、三氧化硫與氫氧化鈉；
C、生成物是硫酸鈉和水，反應物中若有酸，該酸一定是硫酸，那么可能是硫酸與氫氧化鈉反應，也可能是硫酸與氧化鈉反應，據(jù)此分析．
D、根據(jù)若反應物質(zhì)量比是1：1，則是氫氧化鈉和三氧化硫反應，反應的化學方程式是2NaOH+SO₃=Na₂SO₄+H₂O，則m=1．

解答：解：A、兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種新的化合物，這樣的反應是復分解反應．生成物是硫酸鈉和水，可能是硫酸與氫氧化鈉反應，屬于復分解反應；也可能是硫酸與氧化鈉反應，不屬于復分解反應，故A說法錯誤；
B、生成硫酸鈉和水的反應有硫酸和氫氧化鈉、硫酸與氧化鈉、三氧化硫與氫氧化鈉，故XY中一定是均含有氧元素，故B說法正確；
C、生成物是硫酸鈉和水，反應物中若有酸，該酸一定是硫酸，那么可能是硫酸與氫氧化鈉反應，反應化學方程式是H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O，m=2，也可能是硫酸與氧化鈉反應，反應的化學方程式是H₂SO₄+Na₂O=Na₂SO₄+H₂O，m=1，故C說法錯誤；
D、若反應物質(zhì)量比是1：1，則是氫氧化鈉和三氧化硫反應，反應的化學方程式是2NaOH+SO₃=Na₂SO₄+H₂O，則m=1，故D說法正確．
故選BD．

點評：本題主要考查質(zhì)量守恒定律、復分解反應以及一些物質(zhì)的化學性質(zhì)，難度較大，要認真分析．