Question

取12.4g碳酸銅（CuCO₃，式量124）粉末放入盛有92g稀硫酸的燒杯中，恰好反應(yīng)，生成的CO₂氣體全部逸出。請(qǐng)計(jì)算；
（1）反應(yīng)生成H₂O的質(zhì)量。
（2）反應(yīng)后燒杯中硫酸銅（式量160）溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

（1）解：設(shè)生成H₂O的質(zhì)量為x
CuCO₃+H₂SO₄===CuSO₄+CO₂↑+H₂O
 124                        160    44          18
12.4g                        y       z            x
  x=1.8g
（2）設(shè)反應(yīng)生成CuSO₄質(zhì)量為y，生成CO₂質(zhì)量為z，同上可得


反應(yīng)后CuSO₄溶液質(zhì)量12.4g+92g - 4.4g=100.0g
CuSO₄溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=16％
答：生成H₂O的質(zhì)量為1.8g，反應(yīng)后CuSO₄溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16％。