Question

CO和CO₂的混合氣體10克，通過熾熱的足量氧化銅粉末，生成了6.4克紅色的銅．問：參加反應的一氧化碳的質量是多少？混合氣體中二氧化碳的質量分數(shù)是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：根據(jù)已知量6.4g金屬銅，設出一氧化碳的質量，根據(jù)CO+CuO

△   .

Cu+CO₂，求出一氧化碳的質量，再求出二氧化碳的質量，

解答：解：設混合氣體中CO的質量為x
CO+CuO

△   .

Cu+CO₂  
28        64
x         6.4g  

28

x

=

64

6.4g

x=2.8g
所以二氧化碳的質量為 10g-2.8g=7.2g
混合氣體中二氧化碳的質量分數(shù)是

7.2g

10g

×100%=72%
答案：參加反應的一氧化碳的質量是2.8g，混合氣體中二氧化碳的質量分數(shù)是72%．

點評：在解此類題時，首先分析題中的反應原理，然后結合題中方程式中的等量關系進行分析解答需要的數(shù)據(jù)，再結合題意進行計算．