Question

現(xiàn)有Cu與另一種金屬（可能是Mg、Fe、Zn中的一種）形成的粉末。現(xiàn)欲測定其組成，進(jìn)行如下實驗：取該粉末16g放入燒杯，將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的稀硫酸280.0g分4次加入該燒杯中，充分反應(yīng)后，測得剩余的固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下：

次數(shù)	1	2	3	4
加入稀硫酸質(zhì)量／g	70.0	70.0	70.0	70.0
剩余固體質(zhì)量／g	13.6	11.2	8.8	8.4

計算（要求寫出計算過程）：

（1）該粉末中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（2）該粉末中另一種金屬為何種金屬。

（3）第3次加入稀硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

（1）該粉末中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ……………………（1分）

 （2）［解］設(shè)：另一種金屬為M，其相對分子質(zhì)量為x

         分析表格中數(shù)據(jù)可知每70g稀硫酸與2.4g金屬M(fèi)恰好完全反應(yīng)

              M  +  H₂SO₄  ===  MSO₄  +  H₂↑

              x        98

             2.4g    

            x = 24    

該金屬為鎂          ……………………………………………… （1分）

（3）［解］第3次加入稀硫酸充分反應(yīng)后,消耗金屬鎂的質(zhì)量為7.2g。

設(shè):此時生成MgSO₄ 的質(zhì)量為y，生成 H₂的質(zhì)量為z

            M g  +  H₂SO₄  ===  MgSO₄  +  H₂↑

         24                   120       2

 7.2g                   y        z

                     y = 36 g

                      z = 0.6 g

       則此時所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為   …（1分）