Question

20℃時NaCl的溶解度是36g，該溫度下，將15gNaCl防入50g水中，充分溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

，若將20克NaCl放入50克水中，充分溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

，形成的溶液是

 

（填飽和或不飽和）溶液．

Answer 1

考點：有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算,飽和溶液和不飽和溶液

專題：溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算

分析：首先根據(jù)20℃時NaCl的溶解度是36g，判斷20℃時，將15g、20gNaCl投入到50g水中NaCl是否能完全溶解；若不能完全溶解則可得到此時的飽和溶液，溶液質(zhì)量就是所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量和水的質(zhì)量和，并據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)的質(zhì)量

溶液的質(zhì)量

×100%分析解答．

解答：解：根據(jù)20℃時NaCl的溶解度是36g，可知20℃時，100g水中最多只能溶解36gNaCl，因此將15gNaCl投入到50g水中，充分?jǐn)嚢韬驨aCl能完全溶解，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

15g

15g+50g

×100%≈23.1%；
可知20℃時，100g水中最多只能溶解36gNaCl，因此將20gNaCl投入到50g水中，充分?jǐn)嚢韬驨aCl不能完全溶解，只能溶解18g，此時所得溶液為20℃的飽和溶液，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

36g

100g+36g

×100%≈26.5%；
故答案為：23.1%；26.5%；飽和．

點評：本題難度不是很大，理解溶解度的概念，掌握一定溫度下某物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶解度

100g+溶解度

×100%是正確解答本題的關(guān)鍵．