Question

19．我國“神七”載人航天飛船發(fā)射成功．金屬鋰（元素符號為Li）在通訊和航空航天、領(lǐng)域中具有極其重要的用途．它的化合物氫氧化鋰（LiOH）是一種易溶于水的白色固體，有辣味，具有強堿性和腐蝕性．
（1）“強堿性和腐蝕性”屬于氫氧化鋰的（填“物理”或“化學”）化學性質(zhì)．
（2）LiOH中鋰元素的化合價為+1．
（3）載人航天飛船中通常用LiOH代替NaOH來吸收航天員呼吸產(chǎn)生的CO₂，則LiOH與CO₂反應的化學方程式2LiOH+CO₂=Li₂CO₃+H₂O．

Answer 1

分析 （1）物質(zhì)的化學性質(zhì)是需要通過化學變化才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)；
（2）LiOH中，氫氧根的化合價為-1價，根據(jù)化合價的規(guī)律“化合物中化合價的代數(shù)和為零”，則可求鋰元素的化合價；
（3）由題意，用LiOH代替NaOH來吸收航天員呼吸產(chǎn)生的CO₂，則反應物為CO₂、LiOH，生成物為Li₂CO₃、H₂O，故根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可以書寫化學方程式．

解答 解：（1）氫氧化鋰[LiOH]具有強堿性和腐蝕性，需要通過化學反應才能表現(xiàn)出來，屬于化學性質(zhì)；
（2）氫氧根的化合價為-1價，根據(jù)化合價的規(guī)律“化合物中化合價的代數(shù)和為零”，則設鋰元素的化合價為x，
則x+（-1）=0，故x=+1，故LiOH中鋰元素的化合價為+1價；
（3）由題意，知反應物為CO₂、LiOH，生成物為Li₂CO₃、H₂O，故根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可以書寫化學方程式CO₂+2LiOH=Li₂CO₃+H₂O．
故答案為：（1）化學； （2）+1；（3）2LiOH+CO₂=Li₂CO₃+H₂O

點評 本題難度不大，考查學生根據(jù)反應原理書寫化學方程式的能力，由題意，找出反應物和生成物、反應條件，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，正確書寫化學方程式；還要了解化學性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及其應用．