Question

李剛同學從藥店買來了一瓶治療胃酸過多的藥物，其說明書的部分文字如圖所示．李剛想利用化學知識測定小蘇打片中碳酸氫鈉的含量，于是他取26片小蘇打放入燒杯內(nèi)，再往燒杯內(nèi)滴加稀鹽酸到反應結(jié)束，剛好用去50g稀鹽酸，此時燒杯中溶液的質(zhì)量為56.4g．
求：（1）測定過程中從燒杯中逸出的氣體質(zhì)量是多少？
（2）該片劑中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（3）若按說明書的規(guī)定服用，一天服用的藥片中相當于碳酸氫鈉的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后物質(zhì)的質(zhì)量差即產(chǎn)生氣體二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)反應的化學方程式，由產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，碳酸鈣質(zhì)量與樣品質(zhì)量比可計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應過程中產(chǎn)生的氣體質(zhì)量=50g+0.5×26g-56.4g=6.6g；
（2）設樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x
NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
84                  44
x                   6.6g

84

44

=

x

6.6g

解得，x=12.6
樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)=

12.6g

13g

×100%=96.9%
（3）每天服用的相當于碳酸氫鈉的質(zhì)量為2×0.5g×3×96.9%=2.9g
答：每天服用的藥片中相當于碳酸氫鈉的質(zhì)量是2.9g

點評：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由燒杯中反應前后物質(zhì)的質(zhì)量差計算出反應放出二氧化碳的質(zhì)量是解答此題的起點，也是一個隱含條件，對此的分析體現(xiàn)分析問題的能力．