Question

如圖是某胃藥標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，某中學(xué)化學(xué)興趣小組欲測定該藥品中碳酸氫鈉（NaHCO₃）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10片該藥品研碎放入燒杯中，再向燒杯中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不溶于水，也不參加反應(yīng)．反應(yīng)的化學(xué)方程式為
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑），共消耗稀鹽酸23g，測得反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為25.8g．請計(jì)算：
（1）10片藥品反應(yīng)共生成氣體的質(zhì)量為 多少g．
（2）藥品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：（1）根據(jù)100片藥品重50g計(jì)算出每片質(zhì)量再算10片的質(zhì)量；根據(jù)燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少量就是二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算出碳酸氫鈉的質(zhì)量，再除以藥品的質(zhì)量即可；

解答：解：
（1）100片藥品重50g計(jì)算出每片質(zhì)量為

50g

100片

=0.5g，所以10片藥品的質(zhì)量為0.5g×10=5g；反應(yīng)共生成氣體的質(zhì)量為5g+23g-25.8g=2.2g；
（2）設(shè)要生成2.2g二氧化碳需要參加反應(yīng)的碳酸氫鈉質(zhì)量為X，生成氯化鈉質(zhì)量為Y則：
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
84          58.5    44
X            Y      2.2g

84

44

=

x

2.2g

x=4.2g，
藥品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

4.2g

5g

×100%=84%；
答案：
（1）10片藥品反應(yīng)共生成氣體的質(zhì)量為2.2g；
（2）藥品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%．

點(diǎn)評：本題容易出錯的地方是反應(yīng)后所得溶液的計(jì)算，雜質(zhì)不能加入，只能加碳酸氫鈉和鹽酸質(zhì)量，再減去氣體的質(zhì)量．