Question

現(xiàn)有鎂、鋁兩種金屬分別與稀鹽酸充分反應，生成相同質量的氫氣，則可能的情況有

A．等質量的鎂、鋁分別與足量的稀鹽酸充分反應

B．質量比為4︰3的鎂、鋁分別與足量的稀鹽酸充分反應

C．質量比為8︰9的鎂、鋁分別與足量的稀鹽酸充分反應

D．足量的鎂、鋁分別與等質量、等濃度的稀鹽酸充分反應

Answer 1

BD

解析試題分析：Mg、Al 兩種金屬分別跟稀鹽酸反應的化學方程式為：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，據(jù)此分析。
A、等質量的鎂、鋁與足量的鹽酸反應時，金屬均完全反應，設鎂、鋁的質量為m，則
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，
24            2     54              6
m               m             
所以生成的氫氣質量不等，錯誤；
B、質量比為4︰3的鎂、鋁分別與足量的稀鹽酸充分反應時，金屬均完全反應，設鎂、鋁的質量分別為4m和3m，則
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，
24            2     54              6
4m              3m            
所以生成的氫氣質量相等，正確；
C、根據(jù)B正確，可知C錯誤；
D、足量的鎂、鋁分別與等質量、等濃度的稀鹽酸充分反應，則鹽酸完全反應，由于反應生成的氫氣全部來自鹽酸中所含的氫元素，故得到的氫氣的質量相同，正確。故選BD
考點：金屬的化學性質，根據(jù)化學反應方程式的計算
點評：本題主要是利用化學方程式和假設法相結合方式解答問題，解答本題的關鍵是要明確：產(chǎn)生的氫氣均來自于鹽酸中的氫離子，故要得到相同質量的氫氣，應有兩種情況：參加反應的HCl的質量相等，或參與反應的Mg、Al的質量符合得到相同質量氫氣的條件。