Question

有鹽酸和氯化鈣混合液100g，向混合液中加入Na₂CO₃溶液，生成的沉淀與加入的Na₂CO₃質(zhì)量關(guān)系如圖．若CaCl₂在混合液中的質(zhì)量分數(shù)為5.55%．
（1）加入Na₂CO₃溶液后發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有

 

；
（2）根據(jù)圖示求原混合液中鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為

 

，B點的值為

 

．C點的坐標

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)碳酸鈉可與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳，與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉正確書寫化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)圖示可知當碳酸鈉的質(zhì)量為5.3克時，沒有沉淀生成，故此過程碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)，根據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量可以計算出鹽酸的質(zhì)量，進而求出鹽酸的質(zhì)量分數(shù)；
B點的值為與氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量和與鹽酸反應(yīng)的碳酸鈉質(zhì)量數(shù)值的和，C點的橫坐標與B相同，縱坐標為生成沉淀的質(zhì)量數(shù)值．

解答：解：（1）碳酸鈉可與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳，與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；
（2）設(shè)混合液中鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量為y．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73
5.3g    y

106

5.3g

=

73

y

y=3.65 g
w（HCl）%=

3.65g

100g

×100%=3.65%
答：原混合液中鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為3.65%．
設(shè)生成碳酸鈣的質(zhì)量為x，與氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為y．
混合液中CaCl₂的質(zhì)量=100 g×5.55%=5.55 g
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106     111    100
y       5.55 g   x

111

5.55g

=

100

x

=

106

y

x=5 g，y=5.3g
即B點的值為10.6，C點的坐標為：（10.6，5）．
故答案為：（1）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；
（2）3.65%； 10.6；（10.6，5）

點評：本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力，解答本題的關(guān)鍵是要分析圖表的數(shù)據(jù)對應(yīng)的反應(yīng)．