Question

Zn+2NH₄Cl+2MnO₂═ZnCl₂+2NH₃+X+H₂O是手電筒中使用的鋅-錳干電池在工作時反應的化學方程式，則X的化學式為（　　）

A．MnO

B．Mn₂O₃

C．Mn₃O₄

D．HMnO₄

Answer 1

分析：根據(jù)化學反應遵循質(zhì)量守恒定律可知，在化學反應前后元素的種類和數(shù)目及原子的種類和數(shù)都不變，則可利用電池中的化學反應借助守恒的方法判斷x的化學式．

解答：解：由電池工作時反應的化學方程式為：Zn+2NH₄Cl+2MnO₂═ZnCl₂+2NH₃+X+H₂O，可以看出Zn、Cl、H、N四種元素的原子個數(shù)在反應前后都相等，而Mn、O兩種元素的原子個數(shù)反應前后不相等，反應前Mn有2個，反應前的O原子總數(shù)為4個，反應后水分子中含有O原子，個數(shù)為1，則X中應含有2個Mn原子和3個O原子，則X的化學式為Mn₂O₃，
故選B．

點評：學生應熟悉利用化學方程式借助元素和原子守恒的方法推斷物質(zhì)的化學式，因此利用原子的種類數(shù)量不變分析本題給出的化學方程式是解答的關鍵．