Question

將稀鹽酸滴入盛有50g碳酸鈉溶液的燒杯中，恰好完全反應時，消耗此稀鹽酸的質量為100g，回答并計算：
（1）反應后燒杯內物質總質量是：

 

g．
（2）求所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：根據(jù)稀鹽酸的質量利用化學方程式二氧化碳的質量，碳酸鈉的質量，生成氯化鈉的質量，依據(jù)碳酸鈉的質量可求出原混合物中氯化鈉的質量，反應后溶液的質量=反應前各組份的質量之和-氣體的質量，并計算所得溶液的溶質質量分數(shù)．

解答：解：100g稀鹽酸中氯化氫的質量為100g×7.3%=7.3g．
設生成的氯化鈉質量是x，生成二氧化碳的質量為y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
    73       117   44
    7.3g        x   y

73

7.3g

=

117

x

=

44

y

x=11.7g
y=4.4g
（1）反應后燒杯內物質總質量是：50g+100g-4.4g=145.6g
（2）所得溶液中溶質的質量分數(shù)為：

11.7g

145.6g

×100%≈8%
答案：
（1）145.6
（2）所得溶液中溶質的質量分數(shù)為8%

點評：本題主要考查了方程式的計算，分清題意結合實際要求的量，對條件進行透徹的分析是解題的關鍵，屬于基礎知識練習考查題．