Question

某石灰廠用石灰石煅燒制生石灰，欲測定石灰石（石灰石中除碳酸鈣外其他雜質(zhì)不與酸反應也不溶于水）中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，請回答問題
（1）配制240g的10%稀鹽酸，需要質(zhì)量分數(shù)40%的稀鹽酸的體積是        （此鹽酸密度1.2g/cm³）
(2)把石灰石粉碎，加稀鹽酸溶解的方程式為                                
（3）若40g石灰石恰好與新配制的稀鹽酸219g完全反應，求解40g石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為X的比例式為                   
（4）此石灰石中碳酸鈣的純度為        
（5）若某建筑工地需要生石灰4.2萬噸（含氧化鈣95%）在煅燒的過程中共損失5%的生石灰，則需要這樣的是會石的質(zhì)量是          

Answer 1

（1）50
(2) CaCO₃ + 2HCl= CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O
（3）100/73=x/21.9g
（4）75%
（5）10萬噸

本題考查了溶液的稀釋，根據(jù)化學反應方程式的計算等方面的知識點。
(1)溶液的稀釋問題的解決關鍵是稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變。設需要質(zhì)量分數(shù)40%的稀鹽酸的體積為X，則有240g×10%=X·1.2g/cm³×40%,即X=50ml
（2）略（3）設40g石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為X
CaCO₃ + 2HCl= CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O
100     73
X   219g10%
100/73=X/219g×10%
X=30g
(4) 此石灰石中碳酸鈣的純度為30g÷40g=75%
(5) 設需要石灰石的質(zhì)量為x
CaCO₃=CaO+CO₂
100   56
75%x 4.2×95%÷95%
100/56=75%x/4.2×95%÷95%
X=10