Question

酸堿鹽溶解性表時學習化學的重要工具，下列列出了部分酸堿鹽在20℃的溶解性，你能利用此表完成下列的任務嗎？

	OH-	NO3-	Cl-	CO32-	SO42-
H+	--	溶、揮	溶、揮	溶、揮	溶
Na+	溶	溶	溶	溶	溶
Ca2+	溶	溶	溶	不	溶
Ba2+	溶	溶	溶	不	微
Cu2+	不	溶	溶	不	溶

（1）查：氫氧化鋇的溶解性

 

；
（2）寫化學式：一種酸

 

，一種不溶于水的鹽

 

；
（3）判斷：氯化鈉溶液與硝酸鈣溶液能否發(fā)生化學反應？其理由是

 

；
（4）寫化學方程式：一種酸與表中的一種鹽反應

 

．

Answer 1

考點：復分解反應及其發(fā)生的條件,化學式的書寫及意義,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：化學反應的基本類型和能量變化

分析：（1）利用部分酸、堿、鹽在20℃時的溶解性，查出指定Ba（OH）₂的溶解性即可．
（2）表中酸有鹽酸、硫酸、硝酸、碳酸；不溶于水的鹽有碳酸鈣、碳酸鋇、硫酸鋇、碳酸銅；
（3）根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件進行分析，兩種物質(zhì)互換成分后必須有水、氣體或沉淀生成，反應才能發(fā)生；
（4）根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件，利用溶解性表，確定參加反應的反應物，寫出反應的化學方程式即可．

解答：解：（1）查找Ba（OH）₂的溶解性，鋇離子與氫氧根離子相交的格內(nèi)寫著“溶”，即Ba（OH）₂溶于水；
（2）酸有鹽酸、硫酸、硝酸、碳酸；不溶于水的鹽有碳酸鈣、碳酸鋇、硫酸鋇、碳酸銅，化學式為：HCl；CaCO₃；
（3）氯化鈉溶液和硝酸鈣溶液互換成分后沒有水、氣體或沉淀生成，所以反應不會發(fā)生；
（4）碳酸鈣能與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故答案為：（1）溶；
（2）HCl，CaCO₃；
（3）不能，因為互換成分無沉淀、氣體或水產(chǎn)生，不滿足復分解反應的條件；
（4）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

點評：本題考查了常見酸堿鹽的溶解性以及物質(zhì)間的反應，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行，書寫反應的化學方程式要注意配平．