Question

（2013?松北區(qū)二模）為了測定某粉末狀黃銅（銅、鋅合金）樣品中銅的質量分數(shù)，貝貝同學取10g黃銅樣品放入燒杯中，再取40g稀鹽酸分四次加入燒杯中，均充分反應，實驗數(shù)據如下：

	第一次	第二次	第二次	第四次
加入稀鹽酸質量（g）	10g	10g	10g	10g
剩余固體的質量（g）	8.7g	7.4g	6.1g	5.45g

（1）該小組同學要用質量分數(shù)為36，5%濃鹽酸配制所需的40克稀鹽，則需濃鹽酸的質量為_

16g

；
（2）上述反應的化學方程式為

Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑

；
（3）列出求解生成氫氣總質量（X）的比例式

65

2

=

4.55g

X

；
（4）向第一次反應后所得溶液中加入8.74g水，則所得溶液的質量分數(shù)為

13.6%

；
（5）某工廠要想制得2000t黃銅，需要含雜質50%的輝銅礦（主要成分是Cu₂S）的質量為

2725t

_．

Answer 1

分析：（1）溶液稀釋前后，溶質質量不變；
（2）鋅和稀鹽酸反應能生成氯化鋅和氫氣；
（3）根據化學方程式可以計算生成氫氣的質量；
（4）根據溶液質量分數(shù)的公式可以計算所得溶液的質量分數(shù)；
（5）根據提供的數(shù)據可以計算礦石的質量．

解答：解：（1）根據第一次數(shù)據計算，參加反應的鋅的質量為：10g-8.7g=1.3g，
設10g稀鹽酸中氯化氫的質量為X，生成氯化鋅的質量為Z，生成氫氣的質量為m，
  Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，
  65  73    136  2
1.3g   X    Z    m

65

73

=

1.3g

X

，

65

136

=

1.3g

Z

，

65

2

=

1.3g

m

，
X=1.46g，Z=2.72g，m=0.04g，
稀鹽酸的質量分數(shù)為：

1.46g

10g

×100%=14.6%，
設需濃鹽酸的質量為Y，
根據稀釋前后溶質質量不變有：Y×36.5%=40g×14.6%，
Y=16g．
故填：16g．
（2）上述反應的化學方程式為：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．
故填：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．
（3）10g黃銅樣品中鋅的質量為：10g-5.45g=4.55g，
設生成氫氣總質量為X，
  Zn+2HCl═ZnCl₂ +H₂↑，
  65              2
 4.55g            X

65

2

=

4.55g

X

，
X=0.14g，
故填：

65

2

=

4.55g

X

．
（4）向第一次反應后所得溶液中加入8.74g水，則所得溶液的質量為：10g+1.3g-0.04g+8.74g=20g，
則所得溶液的質量分數(shù)為：

2.72g

20g

×100%=13.6%．
故填：13.6%．
（5）由表中數(shù)據可知，銅的質量為5.45g，
黃銅樣品中銅的質量分數(shù)為：

5.45g

10g

×100%=54.5%，
2000t黃銅中銅的質量為：2000t×54.5%=1090t，
需要Cu₂S的質量為：1090t÷（

128

160

×100%）=1362.5t，
需要含雜質50%的輝銅礦的質量為：1362.5t÷50%=2725t．
故填：2725t．

點評：本題主要考查分析數(shù)據、書寫化學方程式、計算質量分數(shù)等方面的知識，計算時要認真、準確，力求得出正確的結果．