Question

某煉鐵廠日產(chǎn)含雜質(zhì)4%的生鐵2240噸．冶煉這些生鐵需含F(xiàn)e₂O₃質(zhì)量分數(shù)80%的赤鐵礦

3840

噸．

Answer 1

分析：由赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)、生鐵的質(zhì)量與雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，根據(jù)赤鐵礦煉鐵的化學方程式可以列式計算出需含F(xiàn)e₂O₃質(zhì)量分數(shù)80%的赤鐵礦的質(zhì)量．

解答：解：設需含F(xiàn)e₂O₃質(zhì)量分數(shù)80%的赤鐵礦的質(zhì)量為x．
Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂
160            112
80%x       2240t×（1-4%）

160

112

=

80%x

2240t×(1-4%)

     x=3840t
故答案為：3840．

點評：本題難度不大，考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式的計算，注意代入方程式計算的必須是純物質(zhì)的質(zhì)量是正確解答此類題的關(guān)鍵．