Question

鎂是一種用途廣泛的金屬材料，目前大部分鎂都是利用從海水中提取的鎂鹽制取的．某�；瘜W(xué)活動(dòng)小組欲測定海水中氯化鎂的含量，取海水樣品200g，加入適量 氫氧化鈉溶液，至恰好完全反應(yīng)為止，稱量所得沉淀物的質(zhì)量為0.58g． 請你根據(jù)上述資料，回答下列問題：
（1）金屬鎂的物理性質(zhì)有：

 

．（答出一條即可）
（2）查閱資料可知，海水中鎂元素的含量比較低，所以，從海水中提取 MgCl₂時(shí)，經(jīng)歷了“MgCl₂→Mg（OH）₂→MgCl₂”的轉(zhuǎn)化過程，請分析這樣做的目的是

 

，

 

．
（3）列式計(jì)算：上述200g海水樣品中，所含MgCl₂的質(zhì)量是多少？
（提示：MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl ）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,金屬的物理性質(zhì)及用途,鹽的化學(xué)性質(zhì)

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：（1）金屬鎂的物理性質(zhì)有銀白色固體/良好延展性、傳導(dǎo)性/密度、硬度均較小/熔沸點(diǎn)較高 等；
（2）從海水中提取 MgCl₂時(shí)，經(jīng)歷了“MgCl₂→Mg（OH）₂→MgCl₂”的轉(zhuǎn)化過程，這樣做的目的是采用化學(xué)沉淀法將海水中的鎂元素予以富集、提取分離；
（3）根據(jù)氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成沉淀的質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出MgCl₂的質(zhì)量．

解答：解：（1）金屬鎂的物理性質(zhì)有銀白色固體/良好延展性、傳導(dǎo)性/密度、硬度均較小/熔沸點(diǎn)較高 等；
（2）從海水中提取 MgCl₂時(shí)，經(jīng)歷了“MgCl₂→Mg（OH）₂→MgCl₂”的轉(zhuǎn)化過程，這樣做的目的是采用化學(xué)沉淀法將海水中的鎂元素予以富集、提取分離；
（3）設(shè)海水樣品中MgCl₂的質(zhì)量為x，則  
MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl
95             58          
x             0.58g        

95

x

=

58

0.58g

，
得 x=0.95g 
答：該海水樣品中含有0.95g MgCl₂．
答案（1）銀白色固體；
（2）采用化學(xué)沉淀法將海水中的鎂元素予以富集；提取分離
（3）該海水樣品中含有0.95g MgCl₂．

點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力．