Question

將7g粗鋅（雜質(zhì)不溶于水且與稀硫酸不反應(yīng)），加入到盛有93.7g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為100.5g．試計算：
（1）生成氫氣的質(zhì)量為

 

克；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：（1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律的有關(guān)知識可以利用反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量差求出生成的氫氣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式和氫氣的質(zhì)量求出鋅的質(zhì)量和生成的硫酸鋅的質(zhì)量，進(jìn)而求質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）由質(zhì)量守恒定律定律可知該反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量是：7g+93.7g-100.5g=0.2g；
故填：0.2；
（2）設(shè)鋅粒中純鋅的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成ZnSO₄的質(zhì)量為y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65        161   2
 x        y   0.2g

65

x

=

161

y

=

2

0.2g

x=6.5g，y=16.1g
粗鋅中雜質(zhì)的質(zhì)量為：7g-6.5g=0.5g
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

16.1g

100.5g-0.5g

×100%=16.1%
答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.1%．

點評：本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．