Question

實驗室有一瓶存放時間過長的氫氧化鈉固體，其中一部分已轉(zhuǎn)化成了碳酸鈉．現(xiàn)需用該藥品配制氫氧化鈉溶液．取6克該藥品，溶于13.7mL水中（水的密度為1g/cm³），然后慢慢地滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.4%的澄清石灰水，當(dāng)用去10克澄清石灰水時，碳酸鈉恰好反應(yīng)完全．計算：
（1）6克該藥品中碳酸鈉的質(zhì)量；
（2）濾出沉淀后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：（1）根據(jù)氫氧化鈣的質(zhì)量，利用碳酸鈉與氫氧化鈣的反應(yīng)求出碳酸鈉的質(zhì)量即可．
（2）溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量等于原固體中氫氧化鈉的質(zhì)量與反應(yīng)生成的氫氧化鈉的質(zhì)量之和，溶液的質(zhì)量等于混合前的物質(zhì)的總質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量之差，利用這兩個量可計算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：設(shè)6克該藥品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成NaOH的質(zhì)量為y，生成CaCO₃的質(zhì)量為z．
Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH
106      74      100       80
x     10g×7.4%  z        y

106

x

=

74

10g×7.4%

x=1.06g

100

z

=

74

10g×7.4%

z=1g

80

y

=

74

10g×7.4%

y=0.8g
答：6克該藥品中碳酸鈉的質(zhì)量為1.06g；
（2）溶液中溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量=0.8g+（6g-1.06g）=5.74g
13.7ml水的質(zhì)量是13.7g，則有溶液的總質(zhì)量=6g+13.7g+10g-1g=28.7g
反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

5.74g

28.7g

×100%=20%
答：濾出沉淀后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．

點評：此題是一道化學(xué)方程式的計算題，解題的關(guān)鍵是能夠?qū)ο嚓P(guān)的反應(yīng)的掌握，理清反應(yīng)的思路結(jié)合化學(xué)方程式的計算是解題的關(guān)鍵．