Question

含碳酸鈣80%的石灰石跟足量的稀鹽酸反應(yīng)，將生成的二氧化碳?xì)怏w全部通入盛有250g 7.4%的氫氧化鋇溶液中，發(fā)生反應(yīng)為Ba（OH）₂+CO₂═BaCO₃↓+H₂O，結(jié)果使燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量增加4.4g，求：
（1）反應(yīng)中用去石灰石的質(zhì)量是多少g？
（2）反應(yīng)中消耗Ba（OH）₂的質(zhì)量以及生成沉淀的質(zhì)量各是多少g？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：依據(jù)氫氧化鋇和二氧化碳反應(yīng)的情況可知燒杯的增重即為反應(yīng)二氧化碳的質(zhì)量，據(jù)此對(duì)相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算即可；

解答：解：依據(jù)反應(yīng)的過程可知燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量增加4.4g即為石灰石分解生成的二氧化碳的質(zhì)量；
（1）設(shè)反應(yīng)中用去石灰石的質(zhì)量是x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100              44
x×80%           4.4g

100

x×80%

=

44

4.4g

x=12.5g
（2）設(shè)反應(yīng)中消耗Ba（OH）₂的質(zhì)量以及生成沉淀的質(zhì)量分別為y、z
Ba（OH）₂+CO₂═BaCO₃↓+H₂O
 171      44   197
  y      4.4g   z

171

y

=

44

4.4g

=

197

z

y=17.1  z=19.7g
答：（1）反應(yīng)中用去石灰石的質(zhì)量是12.5g；（2）反應(yīng)中消耗Ba（OH）₂的質(zhì)量以及生成沉淀的質(zhì)量各是17.1g、19.7g；

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，難度較小，依據(jù)質(zhì)量守恒定律分析反應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量是解題的關(guān)鍵．