Question

酸、堿、鹽是有廣泛用途的重要化合物．某化學(xué)活動(dòng)小組的同學(xué)圍繞這幾類(lèi)化合物進(jìn)行了一系列的探究活動(dòng)．
（1）同學(xué)們打開(kāi)盛濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶的瓶蓋，立即就能把它們區(qū)分開(kāi)來(lái)，這是為什么？
（2）如圖是某試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容．要把100 g這種濃硫酸稀釋為10%的硫酸，需要水的質(zhì)量為

 

g．稀釋濃硫酸時(shí)，不可將水倒進(jìn)濃硫酸里，請(qǐng)解釋其原因．
（3）為探究一瓶氫氧化鈉固體的變質(zhì)情況，同學(xué)們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
①取少量該固體樣品置于試管中，向其中加入一種無(wú)色溶液，發(fā)現(xiàn)有沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明該樣品中含有碳酸鈉，由此可確定該固體已發(fā)生變質(zhì)．則無(wú)色溶液可能是

 

．
②為探究該固體中是否還有未變質(zhì)的氫氧化鈉，同學(xué)們又進(jìn)行了如下表所示的實(shí)驗(yàn)．

陰離子 陽(yáng)離子	OH-	NO   - 3	Cl-	SO   2- 4	CO   2- 3
H+		溶、揮	溶、揮	溶	溶、揮
Ha+	溶	溶	溶	溶	溶
Ba2+	溶	溶	溶	不溶	不溶

已知碳酸鈉的水溶液呈堿性，它的存在會(huì)對(duì)氫氧化鈉的檢驗(yàn)造成干擾．請(qǐng)根據(jù)右圖部分物質(zhì)的溶解性表（20℃）所提供的信息，將下表填寫(xiě)完整．

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	結(jié)論或化學(xué)方程式
除去碳酸鈉	取少量該固體樣品溶于水配成溶液，滴加適量 的   溶液， 充分反應(yīng)后過(guò)濾	有白色沉淀生成	有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
檢驗(yàn)是否含有氫氧化鈉	在濾液中滴加酚酞溶液		該樣品中含有氫氧化鈉

（4）把一定量的CO₂氣體通入NaOH溶液中，使CO₂恰好與NaOH完全反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為84.4g，若把溶液蒸干可得到10.6g無(wú)水碳酸鈉．求NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：藥品是否變質(zhì)的探究,濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算,酸的物理性質(zhì)及用途,堿的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專(zhuān)題：科學(xué)探究

分析：打開(kāi)盛濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶的瓶蓋，立即就能把它們區(qū)分開(kāi)來(lái)，因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性，在瓶口容易產(chǎn)生白霧，濃硫酸沒(méi)有揮發(fā)性；根據(jù)溶液的稀釋問(wèn)題，溶質(zhì)的質(zhì)量不變可知：設(shè)水的質(zhì)量為x，100g×98%=（100g+x）×10%，x=880g；稀釋濃硫酸時(shí)，不可將水倒進(jìn)濃硫酸里，因?yàn)樗�的密度比濃硫酸小，�?huì)浮在上面，產(chǎn)生的熱不能散失出來(lái)，造成液滴飛濺傷人，應(yīng)該把濃硫酸慢慢的注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌．氫氧化鈉固體的變質(zhì)會(huì)生成碳酸鈉，可以用氯化鋇溶液檢驗(yàn)碳酸鈉，因?yàn)樘妓徕c和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉；碳酸鈉顯堿性，因此檢驗(yàn)氫氧化鈉時(shí)，要先排除碳酸鈉的干擾，因此取少量該固體樣品溶于水配成溶液，滴加適量的氯化鋇溶液，除去碳酸鈉；然后在濾液中滴加酚酞溶液，只要無(wú)色變紅色就證明有氫氧化鈉．

解答：解：（1）打開(kāi)盛濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶的瓶蓋，立即就能把它們區(qū)分開(kāi)來(lái)，因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性，在瓶口容易產(chǎn)生白霧，濃硫酸沒(méi)有揮發(fā)性；故答案為：濃鹽酸具有揮發(fā)性，在瓶口容易產(chǎn)生白霧，濃硫酸沒(méi)有揮發(fā)性；
（2）根據(jù)溶液的稀釋問(wèn)題，溶質(zhì)的質(zhì)量不變可知：設(shè)水的質(zhì)量為x，100g×98%=（100g+x）×10%，x=880g；稀釋濃硫酸時(shí)，不可將水倒進(jìn)濃硫酸里，因?yàn)樗�的密度比濃硫酸小，�?huì)浮在上面，產(chǎn)生的熱不能散失出來(lái)，造成液滴飛濺傷人，應(yīng)該把濃硫酸慢慢的注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌；故答案為：880；因?yàn)樗�的密度比濃硫酸小，�?huì)浮在上面，產(chǎn)生的熱不能散失出來(lái)，造成液滴飛濺傷人，應(yīng)該把濃硫酸慢慢的注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌；
（3）氫氧化鈉固體的變質(zhì)會(huì)生成碳酸鈉，可以用氯化鋇溶液檢驗(yàn)碳酸鈉，因?yàn)樘妓徕c和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉；碳酸鈉顯堿性，因此檢驗(yàn)氫氧化鈉時(shí)，要先排除碳酸鈉的干擾，因此取少量該固體樣品溶于水配成溶液，滴加適量的氯化鋇溶液，除去碳酸鈉；然后在濾液中滴加酚酞溶液，只要無(wú)色變紅色就證明有氫氧化鈉；故答案為：氯化鋇溶液；氯化鋇；Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl；無(wú)色變紅色；
（4）設(shè)NaOH的質(zhì)量為x，二氧化碳的質(zhì)量為y
  CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O
  44   80    106
   y   x     10.6g    

80

106

=

x

10.6g

    

44

106

=

y

10.6g

    x=8g   y=4.4g
NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

8g

84.4g-4.4g

×100%=10%，答：NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%．
故答案為：10%

點(diǎn)評(píng)：本考點(diǎn)既考查了濃鹽酸的揮發(fā)性、濃硫酸的稀釋、實(shí)驗(yàn)步驟的設(shè)計(jì)，又考查了化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，還對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了評(píng)價(jià)，綜合性比較強(qiáng)．實(shí)驗(yàn)探究題是近幾年中考的熱點(diǎn)之一，它包括實(shí)驗(yàn)方法和過(guò)程的探究，實(shí)驗(yàn)結(jié)論和實(shí)驗(yàn)規(guī)律的探究等．