Question

將一枚生銹（主要成分為Fe₂O₃）的鐵釘放入稀鹽酸中，可觀察到①

 

②

 

該反應的化學方程式可表示為

 

反應一段時間，又可觀察到①

 

②

 

，該反應的化學方程式為

 

．

Answer 1

考點：酸的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的酸 酸的通性

分析：鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與稀鹽酸反應生成氯化鐵與水，寫出反應的現(xiàn)象、化學方程式即可；鐵銹完全消失后，鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，故會看到鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，據(jù)此寫出反應的化學方程式．

解答：解：鐵銹的主要成分是氧化鐵（Fe₂O₃），將生銹的鐵釘放入稀鹽酸中，先是表面的鐵銹的主要成分氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵與水，反應現(xiàn)象為：鐵銹逐漸消失，無色溶液變成黃色，反應的化學方程式為：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；當鐵銹完全反應后，鐵與稀鹽酸發(fā)生反應，生成氯化亞鐵與氫氣，反應現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生、溶液又逐漸變成淺綠色，反應的化學方程式為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
故答案為：開始鐵銹逐漸消失；無色溶液變成黃色；Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生；溶液又逐漸變成淺綠色；Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．

點評：本題難度不大，主要考查酸的化學性質，掌握鐵銹的主要成分、酸的化學性質、化學方程式的書寫等是正確解答本題的關鍵．