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已知：Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O．有關CuSO4制備途徑及性質如圖所示．

下列說法正確的是（  ）

A．途徑①比途徑②更好地體現(xiàn)綠色化學思想

B．反應③分解所得混合氣體X是SO2和SO3

C．反應③中有三種元素化合價發(fā)生變化

D．Y可以是葡萄糖，利用此反應可以檢驗病人是否患有糖尿病

試題分析：A．銅和濃硫酸反應會生成二氧化硫氣體污染空氣，故A錯誤；
B． 硫酸銅分解生成Cu2O與氧氣、SO3、SO2，故B錯誤；
C．根據(jù)2CuSO4═Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑知，Cu、S、O的化合價都發(fā)生改變，故C正確；
D．葡萄糖與氫氧化銅反應的方程式為：C6H12O6+2Cu（OH）2=C6H12O7+Cu2O+2H2O，所以Y可為葡萄糖，故D正確；
故選CD．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

南洋電纜是汕頭市一家以生產(chǎn)電纜類產(chǎn)品為主的上市公司．在電纜生產(chǎn)過程中，不可避免的會產(chǎn)生一定量的含銅廢料（如：零碎電纜）．金山中學化學興趣小組的四位同學得知這一情況后，圍繞“從含銅廢料中回收銅”提出了各自的看法．甲、乙同學根據(jù)已學知識，提出了兩種途徑：精英家教網(wǎng)
（1）A的化學式為
 
，操作a的名稱是
 
．
（2）①的反應基本類型為
 
；反應②、③的化學反應方程式分別是：
②
 
；③
 
．
（3）已知：Cu+2H2SO4 （濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O．從環(huán)保角度對兩種途徑的不同部分進行比較，你認為
 
（填I”或“Ⅱ”）的方案更合理．理由是：
 
．
（4）丙認為，無論是甲還是乙的方案，在“加鐵屑”這一步時，應加入略過量的鐵屑．丁又提出了疑問：“如果鐵過量，剩余的鐵會混在紅色粉末中，該怎么處理呢？”．請?zhí)岢鲆环N簡單的化學方法進行處理（用文字敘述）：
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

硫酸銅晶體常用作農(nóng)業(yè)和漁業(yè)的殺蟲劑、殺菌劑．以下是由廢銅料（含鐵）生產(chǎn)硫酸銅晶體的流程．
精英家教網(wǎng)
（1）B的化學式為
 
，操作a的名稱是
 
．
（2）②的反應基本類型為
 
；反應①、③的化學方程式分別為①
 
；③
 
．
（3）已知：Cu+2H2SO4 （濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O．從環(huán)保和經(jīng)濟的角度分析，對比途徑I、Ⅱ，途徑I的優(yōu)點有：不產(chǎn)生有害氣體和
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?無錫二模）硫酸銅晶體常用作農(nóng)業(yè)和漁業(yè)的殺蟲劑、殺菌劑．以下是由廢銅料（含鐵）生產(chǎn)硫酸銅晶體的流程．
（1）操作a的名稱是
過濾
過濾
；
（2）②的反應基本類型為
化合反應
化合反應
；反應①、③的化學方程式分別為①
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
；③
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
．
（3）已知：Cu+2H2SO4（濃） 
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O．從環(huán)保和經(jīng)濟的角度分析，對比途徑I、Ⅱ，途徑I的優(yōu)點有：不產(chǎn)生有害氣體和
硫酸的利用率高
硫酸的利用率高
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?鎮(zhèn)江）已知：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
 CuSO4+SO2↑+2H2O．有關CuSO4制備途徑及性質如圖所示．

下列說法正確的是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：

硫酸銅晶體常用作農(nóng)業(yè)和漁業(yè)的殺蟲劑、殺菌劑．以下是由廢銅料（含鐵）生產(chǎn)硫酸銅晶體的流程．
精英家教網(wǎng)
（1）B的化學式為
 
；操作a的名稱是
 
，所用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒還有
 
．
（2）加入足量試劑X的目的是
 
②的反應基本類型為
 
；反應③的化學方程式為：
 
．
（3）已知：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O．從環(huán)保和經(jīng)濟的角度分析，對比途徑Ⅰ、Ⅱ，途徑Ⅰ的優(yōu)點有：不產(chǎn)生有害氣體 和
 
．

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