Question

校化學興趣小組的同學取60g氯化鈣溶液，向其中加入適量碳酸鈉溶液，反應完畢后過濾，所得固體用作制取牙膏摩擦劑的主要原料，同時所得濾液用來進行小麥選種(選種液要求氯化鈉是質量分數在10%～20%之間)。實驗過程中所加碳酸鈉溶液的質量與生成碳酸鈣沉淀的質量關系如下圖所示。通過下圖可知，當氯化鈣恰好反應完時：

（1）消耗碳酸鈉溶液的質量為          g；
（2）請通過計算回答，此時所得氯化鈉溶液能否作為小麥選種液？

Answer 1

(1) 50
（2）解：設當氯化鈣反應完全時，生成氯化鈉的質量為x
CaCl₂+Na₂CO₃==CaCO₃↓+2NaCl
100    117
10g     x
=
x=11.7g
×100% = 11.7%
因為10%<11.7%<20%
所以此時所得的氯化鈉溶液可作為小麥選種液

試題分析：根據CaCl₂+Na₂CO₃==CaCO₃↓+2NaCl可知，當溶液中不再產生沉淀時，氯化鈣與碳酸鈉溶液恰好完全反應；要知道所得氯化鈉溶液能否作為小麥選種液即所得溶液的溶質質量分數是否在10%～20%之間，就必須求出此時溶液的溶質質量分數，要計算反應后所得溶液的溶質質量分數，就必須知道反應后溶液中氯化鈉的質量，氯化鈉的質量根據恰好反應后產生沉淀碳酸鈣的質量及氯化鈣與碳酸鈉反應的化學方程式便可求出，反應后所得溶液的質量也可以根據加入的氯化鈣溶液的質量、恰好完全反應時碳酸鈉溶液的質量及反應產生沉淀的質量綜合思考求出，再根據溶質質量分數=×100%求出，最后把求得的溶質質量分數與10%～20%范圍比較即可。