Question

（2013?莘縣一模）張華同學通過學習知道了碳酸鈣高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳后，做了一個測定某石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)的實驗，他稱取11.5g研碎的樣品粉末進行四次高溫加熱、冷卻、稱量，記錄數(shù)據如下（假如雜質反應前后不變）第一次8.5g，第二次7.9g，第三次7.1g，第四次7.1g，請根據實驗回答和計算：
（1）第

三

次實驗后碳酸鈣已完全反應．
（2）完全反應后生成二氧化碳的質量？
（3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)？

Answer 1

分析：（1）根據題中信息可以知道，當剩余固體為7.1g時，固體質量不再減少，此時可以判斷固體也完全分解，可以據此解答；
（2）根據質量守恒定律可以知道固體減少的質量即為生成的二氧化碳的質量，可以據此解答；
（3）根據生成的二氧化碳的質量結合反應的化學方程式可以計算出碳酸鈣的質量，進而計算出碳酸鈣的質量分數(shù)．

解答：解：（1）根據題中信息可以知道，當剩余固體為7.1g時，固體質量不再減少，此時可以判斷固體也完全分解，即當?shù)谌�次記錄�?shù)據時碳酸鈣已完全分解；
（2）根據質量守恒定律可以知道固體減少的質量即為生成的二氧化碳的質量，為：11.5g-7.1g=4.4g
（3）設樣品中碳酸鈣的質量為x
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100            44
x              4.4g

100

x

=

44

4.4g

解得：x=10g
所以樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為：

10g

11.5g

×100%=87%
答：（2）完全反應后生成二氧化碳的質量為4.4g；
（3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為87%．
故答案為：（1）三；
（2）4.4g；
（3）87%．

點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等．然后，根據所給的問題情景細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．