Question

2．化學是在原子、分子、離子水平上研究物質及其變化的科學．
（1）一定條件下，甲和乙反應生成丙和�。ㄋ姆N物質均由分子構成），反應前后微觀示意圖如圖．該反應的前后總共有3種原子．該反應是（填“是”或“不是”）置換反應．反應前后元素的化合價有（填“有”或“無”）變化．在該反應中甲和丁兩種分子的個數(shù)比為2：3．
（2）胃酸過多須服用抗酸藥．如表為兩種抗酸藥的有效成分及其構成微觀粒子：

抗胃酸藥	復方氫氧化鎂片劑	鋁碳酸鎂片
有效成分	Mg（OH）2	AlMg（OH）3CO3
構成微粒	Mg2+、OH-	Al3+、Mg2+、OH-、CO32-

由于抗酸藥有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中鹽酸）的粒子也有差異．
①Mg（OH）₂起抗酸作用的粒子是OH^-（填粒子符號，下同）；
②鋁碳酸鎂與鹽酸的反應為：AlMg（OH）₃CO₃+5HCl═MgCl₂+AlCl₃+4H₂O+CO₂↑
則鋁碳酸鎂起抗酸作用的兩種粒子是OH^-、CO₃^2-．

Answer 1

分析 （1）首先要對模型圖進行觀察，分析物質的微觀構成、物質的類別，再找出物質之間的微粒數(shù)目關系，然后再對題中各問加以分析解答；
（2）根據(jù)酸堿中和反應、氫離子與碳酸根離子反應等方面進行分析．

解答 解：（1）根據(jù)圖示可以看出，該反應的前后總共有 3種原子．該反應是一種單質和一種化合物生成一種單質和化合物，屬于置換反應，反應前后，氧、氮元素的化合價均發(fā)生了改變，該反應的化學方程式為：4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O；該反應中甲和丁兩種分子的個數(shù)比為2：3；
（2）胃酸的主要成分為鹽酸，①Mg（OH）₂中氫氧根離子能與胃酸中的鹽酸中的氫離子發(fā)生中和反應生成水，從而起到中和胃酸的作用．
②AlMg（OH）₃CO₃中的OH^-、CO₃^2-都能中和胃酸中的氫離子．
故答案為：（1）3；是；有；  2：3；
（2）①OH^-；②OH^-、CO₃^2-．

點評 本題綜合性較強，但由于問題較多，容易被弄糊涂了，因此要從概念的科學定義出發(fā)，逐一解答．不能光看圖示，否則容易出錯．