Question

7．為測定某黃銅（銅、鋅合金）中銅的質量分數，稱取32.5g該黃銅粉末放入燒杯中，再向燒杯內加入200g稀硫酸（足量），每隔10分鐘測燒杯內（不含燒杯）剩余物質的質量，測得數據如表：

加入稀硫酸后10分鐘	加入稀硫酸后20分鐘	加入稀硫酸后	加入稀硫酸后40分鐘	加入稀硫酸后50分鐘
232.4g	232.3g	232.2g	232.1g	232.1g

（1）完全反應后生成氫氣的質量為0.4g．
（2）計算該黃銅中銅的質量分數（寫出計算過程）．

Answer 1

分析 根據質量守恒定律可知，過程中質量的減少是因為生成了氫氣，所以可以求算氫氣的質量，根據氫氣的質量和對應的化學方程式求算鋅的質量，進而求算對應銅的質量分數

解答 解：根據質量守恒定律可得，生成的氫氣的質量為32.5g+200g-232.1g=0.4g
設參加反應的鋅的質量為x．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65                          2
x                           0.4g
$\frac{65}{2}$=$\frac{x}{0.4g}$
x=13g
該黃銅中銅的質量分數為$\frac{32.5g-13g}{32.5g}$×100%=60%
答：（1）完全反應后生成氫氣的質量為0.4g．
（2）該黃銅中銅的質量分數為60%．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．