Question

13．有一包固體粉末，可能由碳酸鈣、硫酸鉀、硝酸鈉、氯化鐵、氯化鋇中的一種或幾種組成，做實驗得到以下結論：
（1）將此固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層溶液為無色．
（2）該白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有氣體放出．從實驗可判斷出，該粉末中一定含有碳酸鈣、氯酸鉀、氯化鋇（或CaCO₃、K₂SO₄、BaCl₂），一定不含有氯化鐵（或FeCl₃），可能有硝酸鈉（或NaNO₃）．

Answer 1

分析 根據碳酸鈣不溶于水，但能夠和酸反應產生二氧化碳氣體，氯化鐵溶液為黃色，硫酸鉀與氯化鋇反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀進行分析．

解答 解：解：固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層溶液為無色，因氯化鐵溶液為黃色，故一定不含氯化鐵；白色沉淀部分溶于稀硝酸且有氣體放出，說明沉淀中一定含有碳酸鈣和硫酸鋇，硫酸鉀與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，故硫酸鉀和氯化鋇一定同時含有，硝酸鈉對實驗現象無影響，因此可能含有；
由上述分析可知該粉末中一定含有 CaCO₃、K₂SO₄、BaCl₂，一定不含有 FeCl₃，可能含有NaNO₃；
故答案為：碳酸鈣、氯酸鉀、氯化鋇（或CaCO₃、K₂SO₄、BaCl₂）；氯化鐵（或FeCl₃）；硝酸鈉（或NaNO₃）．

點評 本題屬于文字型的推斷題，在解此類題時，首先分析題中所給物質的性質，然后依據題中的現象確定各種物質的存在性，最后確定混合物的成分．