Question

13．將-定量的碳酸鈣放入盛有100克7.3%的稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，計算：
（1）稀鹽酸中溶質的質量
（2）參加反應的碳酸鈣的質量
（3）反應后所得溶液中溶質、溶劑的質量
（4）反應后溶液中溶質質量分數(shù)．

Answer 1

分析 碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；由100克7.3%的稀鹽酸的質量，計算出所含溶質的質量，進而由反應的化學方程式列式計算出參加反應的碳酸鈣的質量、反應后所得溶液中溶質的質量，進而計算出反應后溶液中溶質質量分數(shù)．

解答 解：（1）稀鹽酸中溶質的質量為100g×7.3%=7.3g．
（2）設參加反應的碳酸鈣的質量為x，生成氯化鈣的質量為y，生成二氧化碳的質量為z
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73   111      44
x     7.3g   y        z
$\frac{100}{73}=\frac{x}{7.3g}$     x=10g
（3）$\frac{73}{111}=\frac{7.3g}{y}$    y=11.1g
$\frac{73}{44}=\frac{7.3g}{z}$         z=4.4g
生成氯化鈣溶液的質量為100g+10g-4.4g=105.6g．
則溶劑的質量為105.6g-11.1g=94.5g．
（4）反應后溶液中溶質質量分數(shù)為$\frac{11.1g}{105.6g}×$100%≈10.5%．
答：（1）稀鹽酸中溶質的質量為7.3g；
（2）參加反應的碳酸鈣的質量為10g；
（3）反應后所得溶液中溶質、溶劑的質量分別是11.1g、94.5g；
（4）反應后溶液中溶質質量分數(shù)為10.5%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質質量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．