Question

硝酸可發(fā)生反應：4HNO₃

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或光照

4NO₂↑+X+2H₂O據此回答：
（1）HNO₃是由

 

種元素組成的，該物質中氫元素、氮元素與氧元素的質量比是

 

．
（2）X的化學式為

 

，推斷的依據為

 

．
（3）反應的基本類型屬于

 

反應．
（4）硝酸的保存應注意

 

．

Answer 1

考點：質量守恒定律及其應用,化學式的書寫及意義,反應類型的判定

專題：化學用語和質量守恒定律

分析：（1）根據硝酸的化學式來分析其組成和各元素的質量比；
（2）根據質量守恒定律可知X是氧氣；
（3）反應類型有四個：化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應．置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的化學反應；化合反應是多變一；分解反應是一變多；復分解反應是兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物．4HNO₃═4NO₂↑+X↑+2H₂O是一變多，屬于分解反應；
（4）硝酸的保存應注意：低溫、避光保存．

解答：解：
（1）根據硝酸的化學式HNO₃可知，硝酸由3種元素組成；該物質中氫元素、氮元素與氧元素的質量比是：1：14：16×3=1：14：48；
（2）根據質量守恒定律和4HNO₃═4NO₂↑+X↑+2H₂O，可知：反應前后原子的種類，原子的數(shù)目，原子的質量都不變，因此X是氧氣；
（3）根據4HNO₃═4NO₂↑+X↑+2H₂O是“一變多”，屬于分解反應；
（4）硝酸見光和受熱易分解，因此應注意：低溫、避光保存；故答案為：避光；低溫
故答案為：
（1）3；1：14：8；
（2）O₂；質量守恒定律；
（3）分解；
（4）避光，低溫．

點評：本考點考查了基本反應類型的判斷和質量守恒定律，要牢記四個基本反應類型的概念，并會理解應用．本考點基礎性比較強，主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．