Question

16．粗鹽中含有難溶性雜質(zhì)（泥沙）和多種可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣和硫酸鈉等），某班同學現(xiàn)要進行粗鹽提純實驗，為除去粗鹽中的泥沙、CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄得到純凈NaCl，可將粗鹽溶解于水，然后進行下列五項操作：①過濾②加適量鹽酸③加過量Na₂CO₃溶液④加過量NaOH溶液⑤加過量BaCl₂溶液⑥蒸發(fā)，請回答下列問題：
（1）以上提純過程中，正確的操作順序是⑤④③①②⑥（寫一組即可）．
（2）請寫出實驗中加入過量NaOH溶液時發(fā)生的化學反應方程式MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（3）此過程中加入Na₂CO₃溶液的目的是除去雜質(zhì)CaCl₂和加入的過量試劑BaCl₂．
（4）請寫出加入適量鹽酸時發(fā)生的化學反應方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑（寫一個即可）．
（5）蒸發(fā)過程中，用玻璃棒攪拌的目的是防止蒸發(fā)時因局部溫度過高，造成液滴飛濺．
（6）現(xiàn)用所得精鹽固體配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的NaCl溶液，需NaCl3g，配制此溶液的實驗步驟為：計算、稱量、溶解、裝瓶貼簽．
（7）下列情況會造成所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小的是AB．
A．得到的NaCl未完全干燥                B．用量筒量取水時，仰視讀數(shù)
C．配好的溶液裝瓶后，燒杯內(nèi)有溶液殘留．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)粗鹽提純的步驟有溶解、除雜、過濾、蒸發(fā)，在除雜時，加入的碳酸鈉要放在加入氯化鋇之后，以便將反應剩余的氯化鋇除去，鹽酸放在最后，調(diào)節(jié)溶液的pH值；
（2）根據(jù)氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉進行分析；
（3）根據(jù)碳酸根離子會與鈣離子、鋇離子生成沉淀，而將氯化鈣和氯化鋇除去進行分析；
（4）根據(jù)加入的鹽酸可以將氫氧化鈉和碳酸鈉除去進行分析；
（5）根據(jù)蒸發(fā)過程中玻璃棒的作用進行分析；
（6）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，配置溶液的一般步驟進行分析；
（7）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式進行分析．

解答 解：（1）粗鹽提純的步驟有溶解、除雜、過濾、蒸發(fā)，在除雜時，加入的碳酸鈉要放在加入氯化鋇之后，以便將反應剩余的氯化鋇除去，鹽酸放在最后，調(diào)節(jié)溶液的pH值，所以正確的操作順序是：⑤④③①②⑥；
（2）實驗中加入過量NaOH溶液時發(fā)生的反應是氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，化學方程式為：MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（3）碳酸根離子會與鈣離子、鋇離子生成沉淀，而將氯化鈣和氯化鋇除去，所以加入Na₂CO₃溶液的目的是：除去雜質(zhì)CaCl₂和加入的過量試劑BaCl₂；
（4）加入的鹽酸可以將氫氧化鈉和碳酸鈉除去，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（5）蒸發(fā)過程中，用玻璃棒攪拌的目的是：防止蒸發(fā)時因局部溫度過高，造成液滴飛濺；
（6）需要氯化鈉的質(zhì)量為：50g×6%=3g，配制此溶液的實驗步驟為：計算、稱量、溶解、裝瓶貼簽；
（7）造成所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，可以是稱量的氯化鈉固體少了，或量取的水多了，所以
A、得到的NaCl未完全干燥，實際氯化鈉減少，質(zhì)量分數(shù)偏小，故A正確；
B、用量筒量取水時，仰視讀數(shù)，實際量取的水多了，質(zhì)量分數(shù)偏小，故B正確；
C、配好的溶液裝瓶后，燒杯內(nèi)有溶液殘留，質(zhì)量分數(shù)保持不變，故C錯誤．
故選：AB．
故答案為：（1）⑤④③①②⑥；
（2）MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（3）除去雜質(zhì)CaCl₂和加入的過量試劑BaCl₂；
（4）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（5）防止蒸發(fā)時因局部溫度過高，造成液滴飛濺；
（6）3，稱量，溶解；
（7）AB．

點評 本考點屬于物質(zhì)的分離和提純，還考查了混合物的分離方法，是中考的重點也是一個難點．本題利用流程圖中的現(xiàn)象和實驗方案的設計，考查同學們的判斷能力，同學們只要認真分析，根據(jù)條件綜合把握，問題就會迎刃而解．