Question

（1）t℃時，向200克水中加入100克氯化鈉晶體，充分攪拌后有28克晶體不能溶解，則t℃時氯化鈉的溶解度為

 

．
（2）已知20℃時氯化鈉的溶解度為36克，則20℃時：
①向50克水中加入15克氯化鈉，溶液是否飽和？

 

．
②向50克水中加入18克氯化鈉，溶液是否飽和？

 

．
③向50克水中加入20克氯化鈉，溶液是否飽和？

 

所得溶液質(zhì)量為

 

克．
④將③的溶液等溫蒸發(fā)10克水后，會析出

 

克晶體．
⑤向一杯蒸餾水中加入一定量食鹽，充分攪拌后仍有晶體剩余，則該溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比為

 

，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

 

．

Answer 1

考點：固體溶解度的概念,飽和溶液和不飽和溶液

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）根據(jù)溶解度的概念來進行計算；
（2）利用20℃時，氯化鈉的溶解度來進行分析、判斷和計算．

解答：解：（1）設(shè)t℃時，氯化鈉的溶解度為x，則xx

x

100g

=

100g-28g

200g

，解得：x=36g；故答案為：36g．
（2）①根據(jù)該溫度下氯化鈉的溶解度可知，50g水中溶解18g的氯化鈉達到飽和狀態(tài)，故加入15g氯化鈉所得溶液不飽和；故答案為：不飽和；
②根據(jù)上述計算，該溶液是20℃時的飽和溶液；故答案為：飽和；
③根據(jù)上述計算，該溶液是20℃時的飽和溶液，并且有2g氯化鈉晶體沒有溶解，所得溶液的質(zhì)量為：50g+18g=68g；故答案為：飽和；68；
④設(shè)蒸發(fā)掉10g水后，析出晶體的質(zhì)量為y，則

y

10g

=

36g

100g

，y=3.6g；故答案為：3.6；
⑤根據(jù)題意可知，該溶液為20℃時氯化鈉的飽和溶液，該飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比為：36：100：136=9：25：34，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

36g

36g+100g

×100%≈26.5%；故答案為：9：25：34；26.5%．

點評：此題是對物質(zhì)溶解度的考查，解決的重點是能理解溶解度的概念，并能利用溶解度分析并解決問題，屬基礎(chǔ)性知識考查題．