Question

鐵的某種氧化物里，鐵元素和氧元素的質(zhì)量比是7：3，則鐵和氧的原子數(shù)比是

2：3

，該氧化物中含有鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

70%

．

Answer 1

分析：根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比，進(jìn)行解答；
根據(jù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

該元素相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)

該物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量

×100%，進(jìn)行解答．

解答：解：設(shè)鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe_xO_y，鐵元素和氧元素的質(zhì)量比是7：3，則
56x：16y=7：3    

x

y

=

2

3

，因此鐵和氧的原子數(shù)比為 2：3；化學(xué)式為Fe₂O₃，
根據(jù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

該元素相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)

該物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量

×100%，可得該氧化物中
含有鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

56×2

56×2+16×3

×100%=70%；
故答案為：2：3；  70%．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)化合物中各元素質(zhì)量比、物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算方法掌握與靈活應(yīng)用的能力．