Question

將一定量某濃度的過氧化氫溶液和2g二氧化錳放入燒杯中充分反應，產(chǎn)生1.6g氧氣，稱量燒杯內(nèi)剩余物總質(zhì)量為34.4g（委作過程中水分損失不計）．
求：（1）參加反應的過氧化氫質(zhì)量；
（2）該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算

分析：（1）根據(jù)氧氣的質(zhì)量結(jié)合反應的化學方程式可以計算出過氧化氫的質(zhì)量．
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出過氧化氫溶液的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式求出過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）設該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑    
68              32
x              1.6g

68

x

=

32

1.6g

解得：x=3.4g
（2）過氧化氫溶液的質(zhì)量分數(shù)為：

3.4g

34.4g+1.6g-2g

×100%=10%
答：（1）參加反應的過氧化氫質(zhì)量為3.4g
（2）過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%．

點評：本道題目比較簡單，是一道最基本的根據(jù)化學方程式的計算題，解題關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出過氧化氫溶液的質(zhì)量．