Question

某課外活動小組為研究由鋅和銅組成的黃銅樣品中各成分含量，做了以下實驗．取黃銅樣品粉末20g于燒杯中，將100g19.6%的稀硫酸分2次加入燒杯中（假設(shè)每次均充分反應(yīng)），得到以下數(shù)據(jù)：

加入稀硫酸的次數(shù)	第1次	第2次
加入稀硫酸質(zhì)量/g	50	50
生成氣體的質(zhì)量/g	0.20	0.10

已知：鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，計算：
（1）生成氣體的總質(zhì)量為

 

g．
（2）樣品中銅（Cu）的質(zhì)量為

 

g．
（3）完全反應(yīng)后所得溶液總質(zhì)量分?jǐn)?shù)是？（精確到0.1）．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：銅不能和稀硫酸反應(yīng)，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，由表中數(shù)據(jù)可知，第2次加入稀硫酸后，鋅完全反應(yīng)，稀硫酸過量，根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量可以計算鋅的質(zhì)量和硫酸鋅的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算樣品中銅（Cu）的質(zhì)量和完全反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）生成氫氣的質(zhì)量為：0.20g+0.10g=0.30g，
故填：0.30；
（2）設(shè)鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，
65       161  2
x         y  0.30g

65

x

=

161

y

=

2

0.30g

，
x=9.75g，y=24.15g，
樣品中銅（Cu）的質(zhì)量為：20g-9.75g=10.25g，
故填：10.25；
（3）完全反應(yīng)后所得硫酸鋅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

24.15g

9.75g+100g-0.30g

×100%=22.1%，
答：完全反應(yīng)后所得硫酸鋅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.1%．

點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．