Question

某課外小組對氧化銅和銅的混合物成分進行探究．他們稱取10g此樣品，向其中加入適量的稀硫酸，使之恰好完全反應(yīng)后，過濾，得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液及2g濾渣（反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O）．
請你計算：
（1）10g此樣品中銅的質(zhì)量是______g．
（2）樣品中銅元素與氧元素的質(zhì)量比．
（3）所加入的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

（1）銅不與硫酸反應(yīng)，而氧化銅可溶解于硫酸溶液，因此所得濾渣即銅的質(zhì)量；
故答案為：2；
（2）混合物中氧化銅的質(zhì)量=10g-2g=8g
Cu元素質(zhì)量=2g+8g×

64

80

×100%=8.4g
O元素質(zhì)量=8g×

16

80

×100%=1.6g
Cu、O元素質(zhì)量比=8.4：1.6=21：4
答：樣品中銅元素與氧元素的質(zhì)量比為21：4；
（3）設(shè)參加反應(yīng)的H₂SO₄的質(zhì)量為x；生成CuSO₄的質(zhì)量為y
CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
80   98    160
8g    x     y

80

8g

=

98

x

  x=9.8g

80

8g

=

160

y

  y=16g
反應(yīng)后所得硫酸銅溶液的質(zhì)量=16g÷10%=160g，則消耗稀硫酸的質(zhì)量=160g-8g=152g
所加入的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

9.8g

152g

×100%=6.4%
答：所加入的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.4%．