Question

以下是某研究小組探究影響化學反應快慢的一些因素的相關數(shù)據(jù)：

實驗序號	過氧化氫溶液濃度/%	過氧化氫溶液質(zhì)量/g	溫度/℃	二氧化錳用量/g	氧氣體積/ml	反應所需時間/s
①	5	12	20	0.2	125	11
②	30	12	20	0.2	125	2
③	30	12	40	/	125	148
④	30	12	90	/	125	82

（1）通過實驗①和②對比可知，化學反應快慢與

 

有關；
（2）通過對比實驗

 

和

 

可知（填序號），化學反應速率與溫度的關系是

 

．
（3）從上述影響過氧化氫分解速率的因素（除了溫度）中任選一個，說明該因素對分解速率有何影響？

 

．
（4）由上述實驗可知，實驗室用過氧化氫制取氧氣最合適的條件是：

 

．

Answer 1

考點：影響化學反應速率的因素探究,催化劑的特點與催化作用

專題：科學探究

分析：由題目的信息可知：通過實驗①和②對比可知，化學反應快慢與過氧化氫溶液的濃度有關；通過對比實驗③和④可知，化學反應速率與溫度的關系是：溫度越高，化學反應速率越快；對分解速率有影響的因素還有：過氧化氫溶液濃度越高，分解速率越快；或加入二氧化錳催化劑時，過氧化氫的分解速率越快；由上述實驗可知，實驗室用過氧化氫制取氧氣最合適的條件是：過氧化氫溶液的濃度為30%，在20℃的溫度下，加入二氧化錳的質(zhì)量為0.2g時，制取氧氣的條件最合適．

解答：解：（1）通過實驗①和②對比可知，化學反應快慢與，故答案為：過氧化氫溶液的濃度
（2）通過對比實驗③和④可知，化學反應速率與溫度的關系是：溫度越高，化學反應速率越快；故答案為：③；④；溫度越高，化學反應速率越快．
（3）對分解速率有影響的因素還有：過氧化氫溶液濃度越高，分解速率越快；或加入二氧化錳催化劑時，過氧化氫的分解速率越快；故答案為：過氧化氫溶液濃度越高，分解速率越快；或加入二氧化錳催化劑時，過氧化氫的分解速率越快．
（4）由上述實驗可知，實驗室用過氧化氫制取氧氣最合適的條件是：過氧化氫溶液的濃度為30%，在20℃的溫度下，加入二氧化錳的質(zhì)量為0.2g時，制取氧氣的條件最合適；故答案為：過氧化氫溶液的濃度為30%，在20℃的溫度下，加入二氧化錳的質(zhì)量為0.2g時，制取氧氣的條件最合適．

點評：實驗探究題是近幾年中考的熱點之一，它包括實驗方法和過程的探究，實驗結論和實驗規(guī)律的探究等．本題通過實驗資料和實驗分析，得到了正確的結論，屬于結論性探究．同學們要具體分析，綜合掌握．