Question

（1）Na₂CO₃的摩爾質量為______，l mol Na₂CO₃中約含有______個鈉原子．
（2）在含0.1mol Na₂CO₃溶質的溶液中，加入含0.2mol HCl溶質的溶液，恰好完全反應．
①反應的化學方程式為______．
②生成NaCl的物質的量為______mol，質量為______g．

Answer 1

解：（1）根據(jù)摩爾質量的單位為g/mol，在數(shù)值上等于該物質的相對原子質量或相對分子質量，因此Na₂CO₃的摩爾質量為：106g/mol；一個碳酸鈉分子中含有2個鈉原子，而1molNa₂CO₃中含有6.02×10²³ 碳酸鈉分子，所以1molNa₂CO₃中約含有鈉原子的個數(shù)為：2×6.02×10²³ =1.204×10²³ ；
（2）①碳酸鈉和鹽酸反應生成了氯化鈉、二氧化碳和水，其化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+O₂↑；
②根據(jù)題給的碳酸鈉和HCl的物質的量可以知道其物質的量比為：0.1mol：0.2mol=1：2，與化學方程式中碳酸鈉和氯化氫的化學計量數(shù)之比相等，即此時碳酸鈉和氯化氫恰好完全反應，所設生成氯化鈉的物質的量為x，則：
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+O₂↑；
1 2
0.1mol x

解得：x=0.2mol
所以氯化鈉的質量為：0.2mol×58.5g/mol=11.7g
答：②生成NaCl的物質的量為 0.2mol，質量為11.7g．
故答案為：（1）106g/mol；1.204×10²³ ；
（2）①Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+O₂↑；
②0.2；11.7．
分析：（1）根據(jù)單位物質的量的物質所具有的質量，稱為摩爾質量，用符號M表示．當物質的質量以克為單位時，摩爾質量的單位為g/mol，在數(shù)值上等于該物質的相對原子質量或相對分子質量，進行解答；科學上把含有6.02×10^23個微粒的集體作為一個單位，叫摩爾，進行解答；
（2）①根據(jù)反應物與生成物和化學方程式的寫配注等，寫出反應化學方程式即可，
②根據(jù)化學方程式結合碳酸鈉和氯化氫的物質的量來完成解答即可．
點評：本題考查學生對摩爾質量知識理解與掌握，及按照寫配注等的要求正確化學方程式．