Question

【題目】某物質4.6 g與氧氣反應，生成8.8 g CO2和5.4 g H2O。下列說法正確的是(　　)

A. 參加反應的O2的質量為11.2 g

B. 該物質中碳、氫元素質量比為1:3

C. 生成CO2和H2O的分子個數(shù)比為2:3

D. 該物質一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、根據(jù)質量守恒定律可知，氧氣質量=8.8 g+5.4 g-4.6 g=9.6g，錯誤；B、物質的碳元素和氫元素最終去向為二氧化碳和水，故二氧化碳中碳元素質量與水中氫元素質量之比即為該物質中碳氫元素質量比。分別求解碳元素和氫元素的質量分數(shù)為3/11和1/9，二氧化碳質量為8.8 g，水的質量為5.4 g，故碳元素和氫元素質量分別為2.4g和0.6g，質量比為4：1，錯誤；C、假設生成二氧化碳和水的分子個數(shù)比為a:b，根據(jù)物質間的質量關系可知，44a:18b=8.8g:5.4g，解得a:b=2:3，正確；D、根據(jù)B選項可知，碳元素質量和氫元素質量總和為3g，而該物質為4.6g，故該物質中必有氧元素，錯誤。故本題選C。