Question

4．敞口放置的氫氧化鈉容易吸水和變質．實驗室中有150g久置的氫氧化鈉固體樣品（假設樣品中各成分的分布是均勻的）．某實驗小組從該樣品中取出20g，加熱烘干其中的水分，得到18.4g固體．向所得固體中加入過量的澄清石灰水，充分反應后得到10g沉淀．試計算未變質前的氫氧化鈉質量．

Answer 1

分析 根據氫氧化鈉與碳酸鈉的性質，氫氧化鈉與澄清石灰水不反應，碳酸鈉與石灰水生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，根據反應的化學方程式和物質的均一性由生成碳酸鈣沉淀的質量計算出樣品中的碳酸鈉和變質的氫氧化鈉的質量；然后求出未變質前的氫氧化鈉質量．

解答 解：因為 20g 樣品烘干后得到18.6g 固體，加入石灰水后得到10g沉淀；所以剩余150g樣品中含有的碳酸鈉和氫氧化鈉固體共有$\frac{150g}{20g}$×18.4g=138g 固體，加入澄清石灰水后得到碳酸鈣有$\frac{150g}{20g}$×10g=75g．                    
由CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH
可得變質的氫氧化鈉的質量與碳酸鈣之間的質量為：
2NaOH～CaCO₃↓
設變質的氫氧化鈉的質量x，碳酸鈉的質量為y，
2NaOH～Na₂CO₃～CaCO₃↓
80     106     100
x      y       75g
$\frac{80}{x}$=$\frac{100}{75g}$
x=60g
$\frac{106}{y}$=$\frac{100}{75g}$
y=79.5g
所得沒有變質的氫氧化鈉的質量為138g-79.5g=58.5g
未變質前的氫氧化鈉質量58.5g+60g=118.5g
答：未變質前的氫氧化鈉質量為118.5g．

點評 根據反應的化學方程式可以表示反應中各物質的質量關系，由反應中某物質的質量可計算反應中其它物質的質量．