Question

某同學為了測定NaCl和MgCl₂固體混合物中MgCl₂的質量分數，進行如下實驗：將80g固體混合物溶于水配成溶液，平均分成四份，分別加入相同質量分數的NaOH溶液，獲得如表實驗數據：問：

實驗次數	一	二	三	四
固體混合物的質量（g）	20	20	20	20
加入NaOH溶液的質量（g）	20	40	60	80
生成沉淀的質量（g）	2.9	m	8.7	8.7

（1）表中m的值為

 

；
（2）第

 

次實驗氫氧化鈉有剩余；
（3）原固體混合物中MgCl₂的質量分數是多少？（要求寫出計算過程）

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據加入20g氫氧化鈉溶液質量得到沉淀2.9g，第三次實驗加入60g氫氧化鈉溶液生成沉淀增加了，說明第一次實驗中20g氫氧化鈉完全反應，最多能生成2.9g沉淀，則加入40g氫氧化鈉溶液質量是20g氫氧化鈉溶液質量的2倍所以m值是2.9g的2倍；
（2）第四次生成沉淀的質量不再增加，說明氫氧化鈉過量；
（3）根據生成的總沉淀的質量計算出氯化鎂的質量，用氯化鎂的質量除以原固體混合物的質量，乘以百分之百即可．

解答：解：（1）由圖表中數據可知：加入20g氫氧化鈉溶液質量得到沉淀2.9g，第三次實驗加入60g氫氧化鈉溶液生成沉淀增加了，說明第一次實驗中20g氫氧化鈉完全反應，最多能生成2.9g沉淀，則加入40g氫氧化鈉溶液質量，正好是20g氫氧化鈉溶液質量的2倍，所以生成沉淀也是2.9g的2倍，所以m值為：2.9g×2=5.8g；
（2）第四次生成沉淀的質量不再增加，說明混合物中氯化鎂反應完畢，氫氧化鈉過量；    
（3）設原固體混合物中MgCl₂的質量為x，根據表中數據沉淀質量不再增加，說明已經反應完了，最多生成沉淀8.7g．
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl  
95               58
x               8.7g            

95

58

=

x

8.7g

 x=14.25g                         
原固體混合物中MgCl₂的質量分數為：

14.25g

20g

×100%=71.25%；
答：（1）表中m的值為5.8；
（2）第四次實驗氫氧化鈉有剩余；
（3）原固體混合物中MgCl₂的質量分數是71.25%．

點評：解答本題關鍵是要分析m的值時找出加入氫氧化鈉溶液的質量的關系，再推算出生成沉淀的質量，