Question

某同學利用化工廠的廢堿液(主要成分為Na₂CO₃，還含有少量NaCl，其它雜質不計)和石灰乳為原料制備燒堿，并對所得的燒堿粗產品的成分進行分析和測定．

[粗產品制備](1)將廢堿液加熱蒸發(fā)濃縮，形成較濃的溶液，冷卻后與石灰乳混合，發(fā)生反應的化學方程式為________．

(2)將反應后的混合物過濾，得到的濾液進行蒸發(fā)結晶，制得NaOH粗產品．

[粗產品成分分析](1)取適量粗產品溶于水，滴加Ba(NO₃)₂溶液出現白色渾濁，發(fā)生反應的化學方程式為________，該粗產品中一定不含有________，理由是________．

(2)該小組同學通過對粗產品成分的實驗分析，確定該粗產品中含有三種物質．

[粗產品含量測定]Na₂CO₃含量的測定：

(1)該興趣小組的同學設計了下圖所示的實驗裝置．取10.0 g粗產品，進行實驗．

[說明]堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物．E裝置中的飽和NaHCO₃溶液是為了除去二氧化碳氣體中的氯化氫，發(fā)生的反應為NaHCO₃＋HC1＝NaCl十CO₂↑十H₂O．

(2)操作步驟

①連接好裝置，檢查氣密性；②打開彈簧夾C，在A處緩緩通入一段時間空氣；③稱量G的質量；④關閉彈簧夾C，慢慢滴加濃鹽酸至過量，直至D中無氣泡冒出；⑤打開彈簧夾C，再次緩緩通入一段時間空氣；⑥再次稱量G的質量，得前后兩次質量差為0.48 g．

(3)問題探究　F中的試劑應為________，B裝置的作用是________，H裝置的作用是________．

若沒有H裝置，則測定的Na₂CO₃的質量分數會________(填“偏大”、“偏小”、“不變”)．事實上10.0 g粗產品只能產生0.44 g　CO₂．請你仔細分析上述實驗，解釋實驗值0.48 g比正確值0.44 g偏大的原因(假設操作均正確)________

(4)數據計算

根據正確值0.44 g可求得粗產品中Na₂CO₃的質量分數為________％．

NaOH含量的測定：該小組同學又另取10.0 g粗產品，逐滴加入20％的鹽酸至恰好完全反應時，消耗鹽酸的質量為36.5 g．放出CO₂　0.44 g(不考慮二氧化碳氣體的溶解)．求原粗產品中NaOH的質量分數．(寫出計算過程)

Answer 1

答案：