Question

12．在氧氣中燃燒某物質4.6g，生成5.4g水和8.8gCO₂，則該物質的化學式是（　�。�

• A． C₂H₅
• B． C₂H₅O
• C． C₂H₆O
• D． C₂H₆O₂

Answer 1

分析 化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關方面計算的基礎．

解答 解：根據(jù)質量守恒定律可知，參加反應的氧氣質量為：5.4g+8.8g-4.6g=9.6g，
8.8g二氧化碳中碳元素的質量為：8.8g×$\frac{12}{44}$×100%=2.4g，氧元素的質量為：8.8g-2.4g=6.4g；                                        
5.4g水中氫元素的質量為：5.4g×$\frac{2}{18}$×100%=0.6g，氧元素的質量為：5.4g-0.6g=4.8g；                                            
該物質中氧元素的質量為：6.4g+4.8g-9.6g=1.6g；
由分析可知，該物質由碳元素、氫元素和氧元素組成，設化學式為C_xH_yO_z，
根據(jù)題意有：x：y：z=$\frac{2.4g}{12}$：$\frac{0.6g}{1}$：$\frac{1.6g}{16}$=2：6：1，
故選：C．

點評 化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和． 化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變．