Question

在化學(xué)反應(yīng)xM+yN 

通電  .

 mP+nQ中，下列說法正確的是（　�。�

• A、若M、P為單質(zhì)，N、Q為化合物，則該反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)
• B、化學(xué)計量數(shù)x與y之和一定等于m與n的和
• C、若取ag M和ag N反應(yīng)，生成P和Q的質(zhì)量總和不一定是2ag
• D、反應(yīng)物M和N的質(zhì)量比一定等于生成物P和Q的質(zhì)量比

Answer 1

考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,置換反應(yīng)及其應(yīng)用

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：由化學(xué)反應(yīng)xM+yN=mP+nQ，可知：
A、根據(jù)置換反應(yīng)的概念，必須反應(yīng)物中一種單質(zhì)和一種化合物，生成物中是另一種單質(zhì)和另一種化合物；
B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：（x+y）不一定等于（m+n）；
C、根據(jù)質(zhì)量守恒，恰好反應(yīng)，則相等；如果有一過量，則不等．
D、質(zhì)量守恒定律不能說明各物質(zhì)質(zhì)量比相等；

解答：解：A、如果該反應(yīng)為置換反應(yīng)，必須反應(yīng)物中一種單質(zhì)和一種化合物，生成物中是另一種單質(zhì)和另一種化合物；故錯
B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：x+y=m+n，說法錯誤，因為質(zhì)量守恒定律并不說明各計量數(shù)守恒，故錯；
C、若M的質(zhì)量為ag、N的質(zhì)量為ag，反應(yīng)后生成的P和Q的質(zhì)量總和一定不是2ag．說法錯誤，因為質(zhì)量守恒，恰好反應(yīng)，則相等；如果有一過量，則不等，故C正確．
D、反應(yīng)物M和N的質(zhì)量比一定等于生成物P和Q的質(zhì)量比，說法錯誤，質(zhì)量守恒定律不能說明各物質(zhì)質(zhì)量比相等，故錯．
故選C．

點評：本題是運用化學(xué)中的基本思想質(zhì)量守恒思想，通過歸納不同物質(zhì)或不同變化過程中相同點和不同點有效地尋找出它們之間的內(nèi)在聯(lián)系以及融合點和嫁接點，從而培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新思維能力．