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如圖是氫氧化鈣的溶解度曲線圖，下列有關敘述錯誤的是（　�。�
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                  氫氧化鈣溶解度曲線．
A．在30℃時，氫氧化鈣的溶解度為0.20g
B．氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低
C．升高溫度可使氫氧化鈣的不飽和溶液轉化飽和溶液
D．增加溶質可使氫氧化鈣的不飽和溶液轉化為飽和溶液
A、根據氫氧化鈣的溶解度曲線圖，不難看出，在30℃時，氫氧化鈣的溶解度為0.15g，故A錯誤；
B、根據溶解度曲線圖可知氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，故B正確；
C、由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，因此升高溫度可使氫氧化鈣的不飽和溶液轉化飽和溶液，故C正確；
D、對于任何物質的溶液而言，都可以通過增加溶質的方法使它的不飽和溶液轉化為飽和溶液，故D正確；
故選A．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

23、如圖是同學們根據所學知識設計的一個趣味實驗，請參與并回答問題．

（1）如圖l所示將分液漏斗里適量的水加入集氣瓶中，使瓶底的氧化鈣固體部分溶解，能觀察到的現象是
“U”形管內b液面下降，a液面上升，水槽中的澄清石灰水變渾濁
．
（2）此實驗設計可以驗證的事實有
氧化鈣與水反應發(fā)熱，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低
．
（3）若按如圖2所示裝置進行實驗，能觀察到的現象是
集氣瓶內有氣泡產生，“U”形管內的澄清石灰水變渾濁，b液面下降，a液面上升
，產生此現象的原因是
鹽酸與大理石反應生成二氧化碳氣體，使瓶內壓強增大，生成的二氧化碳與“U”形管內的石灰水反應
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

36、溶液在生產和科研中具有廣泛的應用，與人們的生活息息相關．請你結合題意回答問題．
（1）在農業(yè)生產上，我們常用質量分數為16%的氯化鈉溶液選種，你能從“16%的氯化鈉”中提取到的信息有（從兩個角度敘述）
①
溶液的組成：氯化鈉溶液中溶質是氯化鈉，溶劑是水
；
②
溶質、溶劑、溶液的質量比為4：21：25
．
（2）在我國青海湖地區(qū)有一種說法，冬天撈堿，夏天曬鹽．這里的堿是指Na2CO3，鹽是指NaCl．從這個說法中可知碳酸鈉的溶解度與溫度的關系是
碳酸鈉固體的溶解度隨溫度升高而增大
．
（3）亞硝酸鈉（NaNO2）因外觀與食鹽相似，經常會出現誤食中毒的事件．請你根據NaNO2和NaCl的溶解度曲線，寫出鑒別NaNO2和NaCl的方法．


20℃時，取50g固體放入盛有100g水的燒杯中，不斷攪拌，若固體全溶，則為NaNO2；若固體不能完全溶解，則為NaCl
．
（4）鉛蓄電池是一種電壓穩(wěn)定，使用方便、安全、可靠，又可以循環(huán)使用的化學電源，廣泛應用于國防、交通、生產和生活中．鉛蓄電池所用硫酸溶液的溶質質量分數為31%，若用98%（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸配制上述硫酸溶液，則濃硫酸和水的體積比約是
1：4
．
（5）酸、堿、鹽在水中可解離出陰陽離子，我們現階段所學的復分解反應的實質就是酸、堿、鹽解離出的一些陰、陽離子相互結合生成難解離的水、氣體或沉淀，如圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸反應實質的微觀示意圖．

請你依據溶解性表和復分解反應實質判斷下列兩組物質（①硫酸鈉和氯化亞鐵、②碳酸鈉和氫氧化鈣）在水中混合后能否發(fā)生反應，若能，仿照示例在如圖的圓圈中填入適當的物質或離子符號，來體現反應的實質．

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科目：初中化學 來源： 題型：

已知干燥劑“堿石灰”的成份是：CaO和NaOH，在潮濕的空氣中極易變質．某小組的同學對實驗室中一瓶放置已久的“堿石灰”進行了如下的探究：
（1）甲同學猜想：樣品只與空氣中的水蒸汽發(fā)生了作用，則NaOH會潮解，CaO會變質，其反應的方程式為
CaO+H2O=Ca（OH）2
CaO+H2O=Ca（OH）2

（2）乙同學猜想：樣品中含有Na2CO3，且還含有Ca（OH）2、CaCO3中的一種，并進行了如圖所示的實驗：

操作①、②都要用到玻璃棒，其中操作①玻璃棒的作用是
加速溶解
加速溶解
，圖中操作②的名稱是
過濾
過濾

（3）從操作③的現象分析，樣品中肯定還含有
氫氧化鈣
氫氧化鈣
，其發(fā)生化學反應的方程式為
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

（4）溶液D中一定含有的陽離子是（填離子符號）
Ca2+
Ca2+
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?葫蘆島）復習課上，老師準備了四瓶沒有標簽的白色固體，分別是碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化銨和氯化鈉，要求同學們設計實驗方案進行鑒別．
小剛設計了如圖所示的方案并進行實驗（實驗過程中每一步驟均取用原固體物質）．
（1）所加試劑X是
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈉溶液
，鑒別出氯化銨所依據的實驗現象是
產生刺激性氣味的氣體
產生刺激性氣味的氣體
．
（2）所加試劑Y是
稀鹽酸
稀鹽酸
，試劑Y與被鑒別出的物質反應的化學方程式為：
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
．
（3）步驟3中用蒸餾水鑒別氫氧化鈣和氯化鈉，所依據的現象是
完全溶解的是氯化鈉，未完全溶解的是氫氧化鈣
完全溶解的是氯化鈉，未完全溶解的是氫氧化鈣
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

我國有較長的海岸線，海洋資源十分豐富．
（1）海水曬鹽可獲得粗鹽，在實驗室中粗鹽經過溶解、
過濾
過濾
、
蒸發(fā)
蒸發(fā)
可制得精鹽．
（2）曬鹽后得到的鹵水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物質，如圖是它們的溶解度曲線示意圖．
①設t1℃時MgCl2、KCl和MgSO4三種物質的溶解度分別為a、b、c，則它們的大小關系為
a＞b═c
a＞b═c
．
②將鹵水加熱到t2℃以上，根據溶解度曲線，首先析出的晶體是
硫酸鎂
硫酸鎂
．
（3）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．其主要步驟如圖所示：

①提取Mg的過程中，試劑A可以選用
氫氧化鈣
氫氧化鈣
，試劑B選用
鹽酸
鹽酸
，由無水MgCl2制取Mg的反應類型為
分解反應
分解反應
．
②分離出Mg（OH）2后的NaCl溶液中還含有CaCl2、Na2SO4等雜質，為了獲得NaCl溶液，在分離后的溶液中依次加入過量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，過濾，再向濾液中加入適量鹽酸．實驗中加入過量BaCl2溶液是為了除去
硫酸鈉
硫酸鈉
；加入過量Na2CO3溶液的目的是
除去氯化鈣和過量的氯化鋇
除去氯化鈣和過量的氯化鋇
．

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