Question

（2008?鄂州）在一個密閉容器內有X、Y、Z、Q四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下：下列說法中不正確的是（ ）

物    質	X	Y	Z	Q
反應前質量/g	4	10	1	25
反應后質量/g	未測	21	10	9

• A．該反應為分解反應
• B．該反應中X與Q的質量比是1：4
• C．X中未測值為零
• D．若Q為氧氣，則該反應為氧化反應

Answer 1

【答案】分析：應用質量守恒定律中物質的質量守恒和反應前后物質質量的變化，可以解答本題．
解答：解：由表中數(shù)據(jù)可知：
Y反應前為10g，反應后為21g，反應后增加了21g-10g=11g，說明該物質是生成物．
Z反應前為1g，反應后為10g，反應后增加了10g-1g=9g，說明該物質是生成物．
Q反應前為25g，反應后為9g，反應后減少了25g-9g=16g，說明該物質是反應物．
由于Y和Z增加的質量為11g+9g=20g＞Q減少的質量16g，說明X也是反應物．
通過以上分析可知，該反應有兩種反應物，不符合分解反應的概念，因此選項A錯誤．
任何化學反應都遵守質量守恒定律，因此選項B正確．
根據(jù)質量守恒定律中物質的質量守恒這一規(guī)律可知：物質在反應中減少的質量應等于物質在反應后增加的質量，也就是X減少的質量+Q減少的質量=Y增加的質量+Z增加的質量，即4g-未測值+16g=11g+9g．
所以，未測值=0g，因此選項C正確．
由于Q為反應物，若Q為氧氣，則說明該反應是有氧氣參加的化學反應，符合氧化反應的概念，屬于氧化反應，因此選項D正確．
故選A．
點評：本題主要考查質量守恒定律的應用、反應物和生成物的判斷、氧化反應的判斷等，難度較大．