Question

下列表格列出了元素周期表中第一周期、第二周期和第三周期核電荷數(shù)為1～18的元素的原子結構示意圖等信息，回答下列問題：

（1）請從表中查出關于硅元素的一條信息：

 

．
（2）在第三周期中，各元素原子結構共同之處是

 

；該周期中，各原子核外電子排布的變化規(guī)律是

 

．
（3）在第三周期中，元素類型的變化情況是：從左到右由

 

元素過渡到

 

元素，并以稀有氣體元素結尾．
（4）第11號元素與第17號元素組成的化合物的化學式是

 

，構成該物質的粒子是

 

（填“分子”、“原子”或“離子”）．
（5）寫出核外電子排布與氖原子相同的陽離子符號：

 

（寫一個即可）．
（6）地殼中含量最多的金屬元素形成的單質可以溶解在氫氧化鈉等強堿溶液中，其主要原理是該金屬單質與氫氧化鈉溶液中的NaOH及水發(fā)生反應，生成偏鋁酸鈉（NaAlO₂）和氫氣，該反應的化學方程式為

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)元素周期表提供的信息進行分析；
（2）根據(jù)元素周期數(shù)與電子層數(shù)的關系、同一周期原子核外電子排布的變化進行分析解答；
（3）根據(jù)在第三周期中，元素類型的變化情況是：從左到右由金屬元素過渡到非金屬元素，并以稀有氣體元素結束進行解答；
（4）根據(jù)化學式的書寫方法以及物質的構成進行分析；
（5）根據(jù)核外電子排布與與氖原子相同的陽離子可能是鈉離子或鎂離子以及鋁離子進行解答；
（6）首先根據(jù)反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可．

解答：解：（1）從元素周期表可以看出，硅的原子序數(shù)是14，元素符號是Si等，故填：硅的原子序數(shù)是14；
（2）在第二周期中，各原子結構的共同之處是原子核外電子層數(shù)相同；該周期中，從左到右，各原子核外電子排布的變化規(guī)律是最外層電子數(shù)依次增加；故填：原子核外電子層數(shù)相同；最外層電子數(shù)依次增加；
（3）在第三周期中，元素類型的變化情況是：從左到右由金屬元素過渡到非金屬元素，并以稀有氣體元素結束；故填：金屬；非金屬；
（4）第11號元素與第17號元素分別是鈉和氯，鈉顯+1價，氯顯-1價，兩者組成的化合物的化學式是NaCl，氯化鈉是由離子構成的，故填：NaCl；離子；
（5）核外電子排布與與氖原子相同的陽離子可能是鈉離子或鎂離子以及鋁離子；故填：Na⁺；
（6）地殼中含量最多的金屬元素形成的單質是鋁，鋁能與氫氧化鈉和水發(fā)生反應，生成偏鋁酸鈉和氫氣，故填：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑．

點評：本題難度不大，考查學生靈活運用元素周期表中元素的信息、了解原子結構示意圖的意義進行分析解題的能力．