Question

14．取10g某鋅樣品（含少量雜質，且雜質不溶于水，也不與酸反應）于燒杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，當加入稀巰酸的質量為100g時，恰好完全反應，生成氣體的質量與反應時間的關系如圖所示，試回答下列問題：
（1）恰好完全反應時所生成氫氣的質量為0.2g．
（2）所加硫酸溶液的溶質質量分數為多少？

Answer 1

分析 由圖可以看出，生成的氫氣的質量為0.2g，根據生成的氫氣的質量和對應的化學方程式求算稀硫酸中溶質的質量，進而求算對應的質量分數．

解答 解：
根據圖可以看出生成的氫氣的質量為0.2g
設所消耗的硫酸中的溶質的質量為x．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
       98                   2
        x                   0.2g
$\frac{98}{2}$=$\frac{x}{0.2g}$
x=9.8g
所加硫酸溶液的溶質質量分數為$\frac{9.8g}{100g}$×100%=9.8%
答：（1）恰好完全反應時所生成氫氣的質量為0.2g．
（2）所加硫酸溶液的溶質質量分數為9.8%．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．