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12．磷在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式是4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5，這個式子不僅表明了反應(yīng)物是磷和氧氣，生成物是五氧化二磷，反應(yīng)條件是點燃．

分析 從化學(xué)方程式獲得的信息主要有：反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件、各物質(zhì)間質(zhì)量的關(guān)系，據(jù)此結(jié)合題意進行分析判斷．

解答 解：磷在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式是4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5，這個式子不僅表明了反應(yīng)物是磷和氧氣，生成物是五氧化二磷，反應(yīng)條件是點燃．
故答案為：磷和氧氣；五氧化二磷；點燃．

點評 本題難度不大，化學(xué)方程式是最重要的化學(xué)用語之一，掌握化學(xué)方程式的含義是正確解答此類題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．“類推”是學(xué)習(xí)化學(xué)過程中常用的思維方法．現(xiàn)有以下類推結(jié)果，其中錯誤的是（　�。�
①離子是帶電的原子或原子團，所以帶電的粒子就是離子；
②化合物是由多種元素組成的純凈物，所以由多種元素組成的純凈物一定是化合物
③金屬鋁與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和H2，所以金屬鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3和H2；
④濃鹽酸試劑瓶敞口久置后變稀且質(zhì)量減輕，所以濃硫酸敞口久置也變稀且質(zhì)量減輕．
A．①B．①③④C．②④D．全部

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．用下列儀器和試劑驗證影響金屬與鹽酸反應(yīng)速率的因素：燒杯、試管夾、酒精燈、藥匙、量筒、天平．鋅片、鐵片、鎂片．5%鹽酸、20%鹽酸．
（一）不同金屬與酸反應(yīng)的快慢不同取質(zhì)量相等的上述兩種金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系曲線如圖1所示．

（1）金屬活動性順序表（填元素符號）
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
（2）線B對應(yīng)的金屬為Zn．
（3）線A對應(yīng)的金屬與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
（二）金屬與不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸反應(yīng)的快慢不同取質(zhì)量相等的鋅片，分別放入5%、20%的足量稀鹽酸中．
生成氫氣的質(zhì)量為m，反應(yīng)時間為t．5%的鹽酸與鋅片反應(yīng)m與t的關(guān)系曲線如圖2所示．請在該圖上補畫出20%的鹽酸與鋅片反應(yīng)m與t的關(guān)系曲線．
實驗表明，鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，與金屬反應(yīng)的速率越快．
（三）溫度對金屬與鹽酸反應(yīng)速率也有影響
取兩個燒杯，分別加入等質(zhì)量的同種（“同種”、“不同種”）金屬，再分別加入足量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同（“相同”、“不相同”）的稀鹽酸…實驗表明，溫度越高，鹽酸與金屬反應(yīng)的速率越快．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．在做點燃?xì)錃獾膶嶒灂r，首先要檢驗氫氣的純度以防止發(fā)生危險．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在各一個氧分子、過氧化氫分子、二氧化碳分子、二氧化硫分子中，含一樣多的是（　�。�
A．氧分子B．氧原子C．氧離子D．氧元素

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某原子的實際質(zhì)量是一種碳原子（6個質(zhì)子和6個中子）實際質(zhì)量的2倍，該原子的相對原子質(zhì)量是（　�。�
A．2B．12C．24D．36

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．振蕩試管中的液體的正確方法是 （　�。�
A．手指拿住試管，用腕擺動B．手握試管，上下晃動
C．拇指堵住管口，上下晃動D．手握試管，用臂擺動

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．檢查裝置氣密性的原理是（　�。�
A．手握試管，試驗容器溫度
B．塞緊帶導(dǎo)管的膠塞，即可保證氣密性
C．利用不漏氣裝置內(nèi)的空氣受熱膨脹，有空氣從導(dǎo)管口逸出
D．把導(dǎo)管的一端浸在水里，有氣泡冒出說明裝置不漏氣

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．汽車尾氣中含有CO和NO等有害氣體（會污染空氣），其凈化過程是：
（1）在催化劑作用下，用CO將NO還原成N2．
（2）再通入過量空氣，使剩余CO完全氧化，試寫出有關(guān)化學(xué)方程式．2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2、2CO+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2．

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