Question

15．已知A、B、C、D、E四種元素，A元素組成的單質是一種清潔能源；B元素帶2個負電荷的陰離子核外電子層結構與Ne原子相同；C元素的某氧化物分子組成為CO₃，其中B元素與氧元素的質量比為2：3；D元素的原子有三個電子層，最內層是最外層的2倍；E元素是地殼中含量第二多的金屬元素．請回答下列問題：
（1）隨著社會的發(fā)展，能源和環(huán)境問題成為當今一大熱點話題，請根據(jù)所學的知識找到一種能制取大量A單質的方法（用化學方程式表示）：2H₂O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（2）寫出A、B可能形成的化合物的化學式H₂O、H₂O₂．
（3）寫出B、C、D三種元素形成的化合物的化學式：Na₂SO₄．
（4）寫出實驗室用白色固體和黑色粉末制取單質B的反應原理（化學方程式）：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（5）D元素形成的氫化物與水劇烈反應生成對應的氫氧化物和A的單質，請寫出它們反應的化學方程式：
NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．
（6）E元素形成的單質能與B元素形成的單質在一定條件下劇烈反應，請寫出反應方程式：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；該反應基本反應類型為：化合反應．

Answer 1

分析 A元素組成的單質是一種清潔能源，說明A是氫元素；
B元素帶2個負電荷的陰離子核外電子層結構與Ne原子相同，說明B是氧元素；
C元素的某氧化物分子組成為CO₃，其中C元素與氧元素的質量比為2：3，
設C的相對原子質量為x，根據(jù)題意有：x：（16×3）=2：3，
x=32，因此C元素是硫元素；
D元素的原子有三個電子層，最內層是最外層的2倍，說明D原子的最外層電子數(shù)是1個，進一步說明D是鈉元素；
E元素是地殼中含量第二多的金屬元素，說明E是鐵元素．

解答 解：（1）如果能夠找到一種催化劑，在通常情況下能夠分解水生成氫氣和氧氣，既能夠節(jié)約能源，也能夠避免環(huán)境污染，反應的化學方程式為：2H₂O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
故填：2H₂O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（2）氫元素和氧元素可能形成的化合物的化學式是H₂O、H₂O₂．
故填：H₂O；H₂O₂．
（3）氧元素、硫元素和鈉元素可以形成硫酸鈉，硫酸鈉化學式是Na₂SO₄．
故填：Na₂SO₄．
（4）氯酸鉀是白色固體，二氧化錳是黑色粉末，氯酸鉀在二氧化錳催化作用下分解生成氯化鉀和氧氣，反應的化學方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
故填：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（5）氫化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的化學方程式為：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．
故填：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．
（6）鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應的化學方程式為：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，屬于化合反應．
故填：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；化合反應．

點評 本題主要考查元素周期表方面的知識，要熟悉元素周期表中的內容，同時要掌握物質的性質，只有掌握了物質的性質，才能夠對問題作出正確的判斷．